2021-2022學年吉林省長春外國語學校高一（上）期末化學試卷（選考）

一、選擇題（本題有20個小題，每小題2分，共40分；每小題四個選項中，只有一項符合題意）

• 1．氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，與水可發(fā)生如下反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑。下列對該反應的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2既是氧化產物，又是還原產物

  B．NaH既是還原劑，又是氧化劑

  C．H2O沒有參與氧化還原反應

  D．反應的氧化劑和還原劑的質量比是1：1
  組卷：46引用：3難度：0.5

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• 2．下列對焰色試驗操作的說明中，正確的是（　?。?br />①檢驗鈉中是否含少量鉀，要透過藍色鈷玻璃片觀察
  ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質
  ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
  ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
  ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的銅絲代替

  A．①②③④⑤

  B．①②③④

  C．①②④⑤

  D．①②③⑤
  組卷：34引用：1難度：0.7

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• 3．已知有下列三個反應：①Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
  ③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
  下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應①②③中的氧化產物分別是Br2、Fe3+、Cl2

  B．可以推理得到Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

  C．根據以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+

  D．在反應③中有2molCl2生成時，被還原的HCl為4mol
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 4．關于漂粉精的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備

  B．漂粉精在空氣中會變質

  C．漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2與CaCl2

  D．漂粉精溶液有堿性與強氧化性
  組卷：104引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

  B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中：Na+Cu2+═Na++Cu

  C．實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．鹽酸與氫氧化鎂中和：H++OH-═H2O
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

  A．無色溶液：Na+、MnO4-、Cl-、NO3-

  B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、SCN-、SO42-

  C．堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列關于鈉的化合物的敘述不正確的是（　　）

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是堿性氧化物

  C．小蘇打可用于治療胃酸過多

  D．可以用澄清石灰水區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉
  組卷：69引用：2難度：0.5

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• 8．下列結論正確的是（　?。?br />①原子半徑：K＞Cl＞S
  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞PH₃
  ③單質氧化性：Cl₂＞S＞Si
  ④酸性：H₂SO₄＞HClO
  ⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

  A．僅①③④

  B．僅⑤

  C．僅②③④⑤

  D．僅①③
  組卷：43引用：1難度：0.7

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三、填空題（本題有3個小題，每空2分，共44分）

• 23．利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。圖1是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。
  
  （1）已知D可用于實驗室制O₂，其焰色試驗為紫色。A、B、C、D四種物質中，屬于電解質的是

   

  （填化學式）。
  （2）B溶于氫氧化鈉溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，則B屬于

   

  （填“酸性”或“堿性”）氧化物。
  （3）D在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則M的電離方程式為

   

  。
  （4）NaClO₂是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備NaClO₂的流程如圖2：
  ①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  ；反應Ⅱ中的氧化產物是

   

  ；
  ②與新型消毒劑ClO₂比較，NaClO₂消毒效率

   

  ClO₂消毒效率（填“＜”、“＞”或“=”；已知：以單位質量得到的電子數(shù)衡量消毒效率，兩者還原產物均是Cl^-）。
  組卷：69引用：2難度：0.5

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四、實驗題

• 24．長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
  （1）設計實驗檢驗FeSO₄溶液的變質程度
  

  實驗方案		實驗現(xiàn)象	實驗結論
  步驟1	取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液		FeSO4溶液部分變質
  步驟2

  ①將上述方案補充完整
  ②若要使部分變質的FeSO₄復原，方法是

   

  。（寫離子反應方程式）
  （2）利用部分變質的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃
  
  ①填寫下列各空：a.

   

  b.

   

  c.

   

  d.

   

  e.

   

  
  ②若100mL該變質溶液制得1.6gFe₂O₃，則變質前FeSO₄溶液的濃度為

   

  。
  （3）FeSO₄可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
  

  實驗方案	實驗現(xiàn)象
  取適量 Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。	紫色褪去

  由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺”的結論？請說明理由

   

  。
  組卷：70引用：3難度：0.4

  解析