蘇教版(2019)必修第二冊(cè)《 6.1 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 》2021年同步練習(xí)卷(1)
發(fā)布:2024/11/10 6:30:2
一、選擇題
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1.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則平均反應(yīng)速率表示正確的是( )
組卷:41引用:2難度:0.5 -
2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )
組卷:41引用:2難度:0.7 -
3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )
組卷:491引用:5難度:0.4 -
4.關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H(簡(jiǎn)稱(chēng)WGS反應(yīng)),目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)(一步完成的反應(yīng))步驟如下:
①H2O+*?H2O*②H2O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H2+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO2*+*⑦CO2*?CO2+*
其中*表示催化劑表面活性位,X*表示金屬表面吸附物種。
WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位:kJ?mol-1)如表:基元反應(yīng) 正反應(yīng)(Ef) 逆反應(yīng)(Et) Cu(110) Cu(111) Pd(111) Cu(110) Cu(111) Pd(111) ① 0 0 0 58 58 42 ② 96 109 108 24 8 0 ③ 58 67 63 96 88 92 ④ 80 63 92 21 29 8 ⑤ 0 0 0 50 50 142 ⑥ 45 46 100 95 117 140 ⑦ 21 21 17 0 0 0
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>組卷:9引用:3難度:0.6 -
5.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析上述數(shù)據(jù),請(qǐng)判斷下列敘述正確的是( ?。?br />
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) /mol?L-1 /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 t1 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125 組卷:5引用:2難度:0.7 -
6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ?。?br/>
實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 10 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 10 0.2 組卷:21引用:8難度:0.5
三、元素或物質(zhì)推斷題
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17.近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:
(1)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下,將ⅱ補(bǔ)充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+
(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:
分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號(hào) A B C D 試劑組成 0.4mol?L-1KI amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1KI
0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變?yōu)辄S色,出現(xiàn)渾濁較A快
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:組卷:19引用:2難度:0.9
四、原理綜合題
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18.(1)一定溫度下,2L容器內(nèi)某反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵分別需要吸收的能量為436kJ、498kJ、463kJ。則2H2+O2=2H2O反應(yīng)生成1molH2O需要
A.使用催化劑
B.適當(dāng)提高氧氣的濃度
C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度組卷:17引用:2難度:0.9