2021-2022學(xué)年北京九中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）

• 1．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．Cu

  D．Na2SO4
  組卷：100引用：5難度：0.8

  解析

• 2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．云	B．蔗糖溶液
  C．霧	D．Fe（OH）3膠體
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

• 3．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．光合作用

  B．鋼鐵的腐蝕

  C．食物的腐敗

  D．煅燒石灰石
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列電離方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2═Ba2++OH-	B．H2SO4═2H++S6++4O2-
  C．FeCl3═Fe3++3Cl-	D．K2SO4═K2++SO42-
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于Na₂O和Na₂O₂的說法中，不正確的是（　　）

  A．均含-2價的氧元素

  B．焰色反應(yīng)均為黃色

  C．與水反應(yīng)均生成NaOH

  D．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3
  組卷：107引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知離子反應(yīng)：

  RO

  n

  -

  3

  +6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，則R元素在

  RO

  n

  -

  3

  中的化合價是（　?。?/h2>

  A．1

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 7．能夠用來鑒別K₂CO₃、KCl、BaCl₂三種物質(zhì)的試劑是（　?。?/h2>

  A．AgNO3溶液

  B．稀硝酸

  C．稀鹽酸

  D．稀硫酸
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．H2S
  組卷：76引用：3難度：0.8

  解析

• 9．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-	B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
  C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-	D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-
  組卷：34引用：8難度：0.7

  解析

• 10．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  D．氯化銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 29．鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
  （1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易

   

  電子（填“得到”或“失去”）。
  （2）金屬鈉非常活潑，通常保存在

   

  里，以隔絕空氣。
  （3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN₃可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物質(zhì)。
  ?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)NaN₃分解：2NaN₃═2Na+3N₂，從而為氣囊充氣。N₂的電子式為

   

  。
  ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成Na₂O，化學(xué)方程式是

   

  。
  ⅲ．NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO₃起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

  電解

  2Na+Cl₂↑，過程如圖：
  
  已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl₂從而把熔點降至約580℃。
  ①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是

   

  。
  ②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl₂接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程

   

  。
  ③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是

   

  。
  ④過程Ⅰ中，CaCl₂能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl₂卻不斷地被重新生成，重新生成CaCl₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 30．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖1裝置制取Cl₂并探究紅色紙條褪色的原因（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。
  
  （1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）裝置Ⅱ的作用是

   

  。
  （3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學(xué)猜測使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是

   

  。
  （4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液（有效成分：NaClO），寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）該小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：
  ①NaClO溶液具有氧化性，能使紅色紙條褪色
  ②溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果
  該小組同學(xué)利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實驗如下：
  

  實驗方案	實驗現(xiàn)象
  1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12。	pH=10	10min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去
  2.取20mL pH=12的稀釋液各3份，分別用H2SO4溶液將pH調(diào)至10、7和4（液體積變化忽略不計）。	pH=7	10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。
  3.分別放入大小相同的紅色紙條。	pH=4	10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。

  已知：溶液中HClO、ClO^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示。
  ①由實驗現(xiàn)象可知：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

   

  。
  ②結(jié)合圖象分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因

   

  。
  ③結(jié)合實驗現(xiàn)象和圖象可知，氧化性：HClO

   

  NaClO（填“＞”或“＜”）?！?4”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因為HClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式

   

  ，綜上所述，HClO能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。
  組卷：102引用：2難度：0.4

  解析