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2021-2022學(xué)年浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/22 20:30:2

一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

  • 1.以下既可以導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 3.下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.8
  • 4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:179難度:0.9
  • 5.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:2難度:0.5
  • 6.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.8
  • 7.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:5難度:0.7
  • 8.下列關(guān)于電化學(xué)的應(yīng)用,敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源,該電池放電時(shí),Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.5

二、非選擇題(本大題共4小題,共50分)

  • 28.雙指示劑滴定法可用于測定燒堿樣品(含Na2CO3)的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液,備用。
    ②將0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL;
    ③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL;
    ④然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL。
    回答下列問題:
    (1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測液,需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
     
    、
     
    。
    (2)滴定至第一終點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    、
     

    (3)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    。
    (4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=
     
    %。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
    (5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
     
    。(填序號)
    a.達(dá)到第一終點(diǎn)前,錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
    b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
    c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí),錐形瓶中有少許液體濺出
    (6)排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作
     
    (填“甲”“乙”或“丙”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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    組卷:16引用:1難度:0.7
  • 29.資源的可持續(xù)發(fā)展是化學(xué)家的重要研究方向。甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
    Ⅰ.CO2經(jīng)催化加氫可生成甲醇,主要有以下兩個(gè)反應(yīng):
    反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ?mol-1
    反應(yīng)②:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ?mol-1
    (1)反應(yīng)①的活化能Ea(正)
     
    Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
    (2)一定溫度下,在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)①。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填序號)。
    a.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
    b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
    c.CH3OH的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而改變
    d.單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵,同時(shí)形成1molC-H鍵
    (3)在T溫度下,將2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①和②,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分別為1mol和0.25mol。則T溫度時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K為
     
    。
    (4)催化劑作用下,充入CO2和H2同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間,測得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1。220℃~240℃溫度區(qū)間CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化不一致的可能原因是
     
    。
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    (5)向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0。CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖2所示。其他條件不變,在t2時(shí)間將容器體積縮小至原來的一半,t3時(shí)重新達(dá)到平衡。請畫出t2~t4時(shí)段內(nèi)CO2濃度的變化曲線
     
    。(在答題卷對應(yīng)區(qū)域作圖)
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    Ⅱ.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖:
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    (1)圖中甲池是
     
    裝置(填“電解池”或“原電池”)。
    (2)寫出通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式:
     

    (3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (4)丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液:
    離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
    濃度(mol?L-1 1.0 4.0 4.0 1.0
    電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同條件下相同體積的氣體時(shí),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為
     
    mol。(忽略溶液體積的變化和氣體產(chǎn)物的溶解)

    組卷:12引用:1難度:0.6
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