2021-2022學(xué)年浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/22 20:30:2
一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
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1.以下既可以導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
A.氨水 B.醋酸鈉固體 C.熔融氯化鈉 D.稀硫酸 組卷:0引用:1難度:0.7 -
2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:0引用:1難度:0.7 -
3.下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是( ?。?/h2>
A.CH3COONa B.NH4Cl C.NaHSO4 D.NaHCO3 組卷:2引用:1難度:0.8 -
4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ?。?/h2>
A.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) B.乙醇燃燒 C.碳酸鈣受熱分解 D.氧化鈣溶于水 組卷:37引用:179難度:0.9 -
5.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>
A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1 B.v(B)=0.6mol?L-1?s-1 C.v(C)=0.4mol?L-1?min-1 D.v(D)=0.5mol?L-1?s-1 組卷:10引用:2難度:0.5 -
6.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.將草木灰與NH4Cl混合施用,可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素 B.生活中用明礬凈水,可加速水中懸浮物沉降 C.廢舊鋼材焊接前,可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹 D.為除去水垢中CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液處理,將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后用酸去除 組卷:8引用:1難度:0.8 -
7.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.增大反應(yīng)物濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率 B.升高溫度,可以提高活化分子的能量,會(huì)減慢反應(yīng)速率 C.加入催化劑可以降低活化能,活化分子百分比雖然沒變,但可以加快反應(yīng)速率 D.通過壓縮體積增大壓強(qiáng),可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而提高反應(yīng)速率 組卷:14引用:5難度:0.7 -
8.下列關(guān)于電化學(xué)的應(yīng)用,敘述正確的是( ?。?/h2>
A.在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極 B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中,其正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快 D.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 組卷:7引用:2難度:0.5 -
9.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源,該電池放電時(shí),Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( ?。?/h2>
A.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極,再通過電解質(zhì)溶液流回Zn電極 B.該電池放電時(shí),石墨電極作正極 C.該電池放電時(shí),K+向石墨電極移動(dòng) D.多孔板的作用是增大與空氣的接觸面積 組卷:13引用:1難度:0.5
二、非選擇題(本大題共4小題,共50分)
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28.雙指示劑滴定法可用于測定燒堿樣品(含Na2CO3)的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液,備用。
②將0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL;
③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL;
④然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL。
回答下列問題:
(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測液,需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
(2)滴定至第一終點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前,錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí),錐形瓶中有少許液體濺出
(6)排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作組卷:16引用:1難度:0.7 -
29.資源的可持續(xù)發(fā)展是化學(xué)家的重要研究方向。甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
Ⅰ.CO2經(jīng)催化加氫可生成甲醇,主要有以下兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ?mol-1
反應(yīng)②:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ?mol-1
(1)反應(yīng)①的活化能Ea(正)
(2)一定溫度下,在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)①。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
c.CH3OH的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而改變
d.單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵,同時(shí)形成1molC-H鍵
(3)在T溫度下,將2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①和②,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分別為1mol和0.25mol。則T溫度時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K為
(4)催化劑作用下,充入CO2和H2同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間,測得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1。220℃~240℃溫度區(qū)間CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化不一致的可能原因是
(5)向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0。CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖2所示。其他條件不變,在t2時(shí)間將容器體積縮小至原來的一半,t3時(shí)重新達(dá)到平衡。請畫出t2~t4時(shí)段內(nèi)CO2濃度的變化曲線
Ⅱ.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖:
(1)圖中甲池是
(2)寫出通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式:
(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
(4)丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液:離子 Cu2+ H+ Cl- SO42- 濃度(mol?L-1) 1.0 4.0 4.0 1.0 組卷:12引用:1難度:0.6