2014-2015學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第八周周練化學(xué)試卷（2）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．飽和的食鹽水中通入 HCl 氣體會(huì)有白色晶體析出

  B．同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中，c（NH4+）逐漸減小

  C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+

  D．既能溶解 Al（OH）3又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+
  組卷：12引用：1難度：0.9

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• 2．常溫時(shí)的下列溶液，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

  B．CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）

  C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

  D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
  組卷：53引用：1難度：0.9

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• 3．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
  CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
  CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-      K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
  常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

  B．混合溶液的pH＜7

  C．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

  D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201501/150/08ab3fd6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在： NH + 4 、Ba2+、ClO-、I-

  C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 CO 2 - 3

  D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、 SO 2 - 3 、Cl-
  組卷：61引用：1難度：0.7

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• 5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
  ①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
  ②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為2：1．
  ③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃?）+2c（CO₃^2-）
  ④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
  ⑤已知醋酸電離常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a?K_h=K_w
  ⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1．
  其歸納正確的是（　　）

  A．①②③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．②④⑤⑥

  D．①③④⑤
  組卷：16引用：2難度：0.7

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二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）

• 16．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa  d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是：

   

  ；（填編號）
  （2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

   

  ；
  A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
  （3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

   

  ，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

   

  ；
  （4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
  c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
  組卷：392引用：15難度：0.5

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四、標(biāo)題

• 17．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．
  
  請回答：（1）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為

   

  ．
  A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
  所得濾渣的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol?L^-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  

  	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
  Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4	2.6×10-39	4.87×10-17
  組卷：38引用：1難度：0.5

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