2018-2019學(xué)年四川省成都市雙流縣棠湖中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是（　　）

  A．Ba（OH）2

  B．CH3CHO

  C．Na2O2

  D．NH4Cl
  組卷：37引用：5難度：0.9

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• 2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 18 O

  B．Na2S的電子式：

  C．乙酸的球棍模型：

  D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　?。?/h2>

  A．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)增大乙醇的用量

  B．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，將大理石塊改為大理石粉

  C．溴水與KI溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)

  D．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用濃硫酸
  組卷：25引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 10．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）．
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．υ（A）=2υ（B）                  B．容器內(nèi)氣體密度不變
  C．υ逆（A）=υ正（C）             D．各組分的物質(zhì)的量相等
  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
  

  實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ．
  ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  ．
  組卷：67引用：4難度：0.3

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• 11．海洋資源的利用具有廣闊前景．
  （1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

   

  （填序號(hào)）
  A．Cl₂    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
  （2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．
  
  ①操作A是

   

  ．
  ②無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
  

   

  ．
  （3）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如下所示：
  
  ①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是

   

  （填序號(hào)）
  a.坩堝        b.試管       c.蒸發(fā)皿         d.燒杯
  ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  ③用CCl₄提取碘時(shí)除了用CCl₄還可以選用的試劑是

   

  （填字母序號(hào)）
  a.苯    b.乙醇    c.乙酸
  ④為檢驗(yàn)用CCl₄提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
  

   

  ．
  （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為

   

  ．
  （5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO₂能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn),b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
  ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

   

  （填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
  ②平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol/L．
  ③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （雙選）．
  A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO₂，同時(shí)生成3mol H₂
  B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
  C．CH₃OH、H₂的濃度不再隨時(shí)間變化
  D．CH₃OH和H₂O濃度相等．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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