2022-2023學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/14 1:0:8
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題答對(duì)得2分，共計(jì)44分）
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1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
4．下列關(guān)于溶液酸堿性說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.7 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.8 -
6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
7．納米鈷（Co）常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g） ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.5 -
8．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）：①體系的壓強(qiáng)不再改變；②體系的溫度不再改變；③體系的密度不再改變；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤D的物質(zhì)的量不再改變；⑥ΔH不再改變。一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
9．科學(xué)家設(shè)計(jì)出三條在含Pt-O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/269/e25f7abf.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：11引用：2難度：0.7
二、填空題
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26．蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體{M[Ca（C6H11O7）2?H2O]=448g?mol-1}，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過程如圖1：
步驟Ⅰ．葡萄糖酸鈣晶體的制備
步驟Ⅱ．產(chǎn)品純度測(cè)定——KMnO4間接滴定法
①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；
②加入足量（NH4）2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；
③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
已知：草酸鈣是一種不溶于水的白色晶體，但能溶于酸性較強(qiáng)的酸。
根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問題：
（1）以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器（如圖2）有（填字母）。
（2）步驟Ⅰ中“操作a”是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。
（3）步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為。
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為（用離子方程式表示），判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為（保留三位有效數(shù)字）。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗
B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視組卷：12引用：2難度：0.5 -
27．Ⅰ.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是（寫離子方程式），此過程是（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
（2）在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是。
A．吸收前溶液中c（Na+）＞c（）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（H+）HCO-3
B．吸收過程中，體系中的含碳微粒有、CO2-3、H2CO3、CO2HCO-3
C．當(dāng)n（CO2）：n（Na2CO3）=1：3時(shí)，溶液中c（）＜c（CO2-3）HCO-3
D．溶液中始終有c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（CO2-3）+c（OH-）HCO-3
（3）將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
寫出CO2催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式。。
Ⅱ.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，所得溶液中的H2C2O4、HC2、C2O-4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖所示[示例：δ（C2O2-4）=O2-4]。n（C2O42-）n（H2C2O4）+n（HC2O4-）+n（C2O42-）
（4）曲線a代表的微粒是（填化學(xué)式）。
（5）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。
（6）pH=4.19時(shí)，3c（HC2）-c（Na+）=O-4（用計(jì)算式表達(dá)）。
（7）請(qǐng)用具體數(shù)據(jù)說明NaHC2O4溶液顯酸性的原因：。組卷：24引用：1難度：0.6