2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（下）第16周周考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題5分）

• 1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：19引用：6難度：0.9

  解析

• 2．無(wú)色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  ①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
  ②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置	CCl4層呈橙色
  ③	取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
  ④	將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　?。?/h2>

  A．肯定含有的離子是①④⑤	B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
  C．可能含有的離子是①②⑥	D．不能確定的離子是①③⑥
  組卷：42引用：6難度：0.9

  解析

• 3．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

  B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

  C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

  D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
  組卷：1158引用：16難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

  C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

  D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 11．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
  （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：
  

  物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
  體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

  ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若再向容器中同時(shí)充入2.0mol CO₂、6.0mol CH₄、4.0mol CO和8.0mol H₂，則上述平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
  （2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO₂的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （3）常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
  ①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O。
  ①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是

   

  （用離子方程式解釋）。
  ②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

   

  ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析

• 12．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
  
  （1）試劑X為

   

  （填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （2）濾渣2的成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）操作3包括

   

  、冷卻結(jié)晶、

   

  、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是

   

  （填代號(hào)）。
  ①引流?、跀嚢杓铀偃芙狻、蹟嚢枋谷芤菏軣峋鶆?，防止暴沸
  （4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
  2MgSO₄+C

  800

  ℃

  2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
  MgSO₄+C

  800

  ℃

  MgO+SO₂↑+CO↑
  MgSO₄+3C

  800

  ℃

  MgO+S↑+3CO↑
  利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
  
  ①D中收集的氣體是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②B中盛放的溶液可以是

   

  （填字母）。
  a.NaOH溶液     b.Na₂CO₃溶液c。KMnO₄溶液     d.稀硝酸
  ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析