2023年廣東省高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的 2 1 H、 3 1 H是 1 1 H的同位素

  B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

  C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕

  D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質遇水能緩慢反應放出H2
  組卷：73引用：2難度：0.8

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• 2．在中國燦爛的農耕文明發(fā)展過程中，產生了許多有關農業(yè)生產與生活的化學智慧。對下列史料記載的判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．將大豆煮熟后與面粉混合加醋曲釀醋：該過程不涉及氧化還原反應

  B．用糯米石灰漿修筑長城：糯米石灰漿屬于復合材料

  C．用高粱制作飴糖（主要成分為麥芽糖）：麥芽糖與蔗糖互為同分異構體

  D．胡桐樹的樹脂可作金銀焊藥：胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 3．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應原理為2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的球棍模型為

  B．基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2

  C．NaClO的電子式為

  D．37Cl原子結構示意圖為
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．a的化學性質不活潑，常用作保護氣

  B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉化過程包含a→c→d→e

  C．b與e按物質的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性

  D．f既有氧化性，又有還原性
  組卷：131引用：1難度：0.7

  解析

• 5．擬在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na₂CO₃含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：68引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且存在因果關系的是（　　）
  

  選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
  A	Al具有兩性	常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸
  B	Na2O2具有氧化性	Na2O2可氧化CO2產生氧氣
  C	純堿溶液呈堿性	純堿溶液可用于清洗廚房油污
  D	SO2具有漂白性	SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：192引用：4難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．甲烷的直接轉化具有較高的經濟價值，因此備受科學家關注。請回答下列問題：
  方法Ⅰ：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-126.4kJ/mol
  方法Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）ΔH₂
  已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol,H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol,則ΔH₂=

   

  。
  （2）某工廠采用方法Ⅰ生產甲醇。在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反應充分進行，體系的總壓強隨時間的變化如圖1所示。
  
  ①下列措施可以提高CH₄的平衡轉化率的是

   

  （填標號）。
  A.升高溫度
  B.反應達到平衡后，再充入一定量He
  C.投料比不變，增大反應物濃度
  ②達到平衡時體系中CH₃OH的體積分數(shù)為

   

  （精確到0.1%）。
  ③該反應溫度下，方法Ⅰ的標準壓力平衡常數(shù)

  K

  θ

  P

  =

   

  （列出計算式）。
  [已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），

  K

  θ

  p

  =

  （

  p

  C

  p

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_C、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓。]
  ④若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達到新平衡時，甲醇產率降低，原因是

   

  。
  （3）為提高生產效率，利用方法Ⅱ進行連續(xù)生產時采用如圖2所示的步驟控制體系溫度和通入氣體（各階段氣體流速相同）。
  
  已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會導致體系溫度的變化。通入CH₄發(fā)生反應前，要往反應器中通入O₂從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是

   

  ；請從反應速率的角度說明，通入CH₄后反應溫度維持在200℃的原因：

   

  。
  （4）用ZrO₂/NiCo₂O₄作電解催化劑也可以實現(xiàn)甲烷的直接轉化，裝置如圖3所示。
  
  寫出ZrO₂/NiCo₂O₄電極的反應式：

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 20．化合物H是一種抗過敏藥物，其合成路線如圖：
  
  已知：R₁—CH=CH₂+CH₂=CH—R₂

  含

  R

  u

  催化劑

  R₁—CH=CH—R₂+H₂C=CH₂。
  回答下列問題：
  （1）C中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （2）⑥的反應類型為

   

  。
  （3）下列有關說法正確的是

   

  （填標號）。
  a.A的名稱為丙烯
  b.反應③的原子利用率為100%
  c.F能發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應
  d.G易溶于水
  （4）已知②為取代反應，則②的化學方程式為

   

  。
  （5）寫出E的結構簡式，并用*標出其中的手性碳原子：

   

  。
  （6）芳香族化合物M與H互為同分異構體，寫出一種滿足下列條件的H的結構簡式：

   

  （任寫一種）。
  i.苯環(huán)上有三個取代基；
  ii.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
  iii.核磁共振氫譜確定分子中有12個化學環(huán)境相同的氫原子。
  （7）參照上述合成路線，設計以和為原料合成的路線（無機試劑任選）：

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.3

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