2022-2023學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。在常溫常壓下，下列詩(shī)句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．云開霧散旭風(fēng)暖	B．飛流直下三千尺
  C．雪消門外千山綠	D．欲渡黃河冰塞川
  組卷：23引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．（NH4）2SO4

  C．Na2CO3

  D．NaCl
  組卷：26引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

  B．H2（g）的燃燒熱ΔF=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  D．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樘岣吡嘶罨肿影俜直?/label>
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C₃N₄/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．反應(yīng)Ⅰ中涉及到O-H鍵的斷裂和H-H、O-O鍵的形成

  C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2O2 催化劑 光 2H2O+O2↑

  D．光催化劑明顯降低了2H2O2 催化劑 光 2H2O+O2↑的反應(yīng)熱
  組卷：71引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．pH＞7的溶液一定是堿性溶液

  B．內(nèi)能是指體系內(nèi)物質(zhì)的熱能

  C．任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)

  D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列變化過程中，體系的熵減小的是（　?。?/h2>

  A．水合離子的形成	B．氯化鈉固體融化
  C．酒香四溢	D．碘的升華
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）

  A．等體積、pH═3的兩種酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，則酸性：HB＞HA

  B．相同條件下，將0.01mol?L-1的Ag+分別逐滴加入到相同濃度的含S2-、Cl-的溶液中，后者先產(chǎn)生沉淀，則AgCl的溶度積小

  C．將充滿NO2的密閉玻璃球沒泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則2NO2?N2O4  ΔH＜0

  D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，則純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 8．已知完全分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  反應(yīng)Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）?IO^-（aq）+H₂O（l）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）?O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）△H₂
  在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率是由反應(yīng)Ⅰ決定的

  C．I-、IO-都是催化劑

  D．△H1+△H2═-196kJ?mol-1
  組卷：51引用：6難度：0.6

  解析

• 9．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．足量的FeCl3溶液與少量KI溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取生成的I2，分液．再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  C．過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，往稀硫酸中加入少量醋酸鈉固體，可以減慢氡氣的產(chǎn)生速率，但是不會(huì)影響生成氫氣的總量

  D．已知2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，V正下降，V逆增加，N2O4百分含量下降
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 10．在2個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按照下述方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
  

  容器	容器類型	起始溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol
  			CO	H2O	CO2	H2
  Ⅰ	恒溫恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
  Ⅱ	絕熱恒容	800	1.2	0.6	0	0

  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中n（H2）＜0.4mol

  B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)放出的熱量小于0.4akJ

  C．反應(yīng)Ⅰ10min剛好到達(dá)平衡，則前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.02mol/（L?min）

  D．平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ
  組卷：8引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分48分）

• 29．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a═1.8×10^-5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
  
  （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：

   

  。
  （3）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c（CH₃COOH）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“═”）。并寫出C點(diǎn)溶液中的物料守恒

   

  。
  （4）B點(diǎn)所示溶液中，

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  =

   

  。（可用分?jǐn)?shù)表示）
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 30．丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ?mol^-1
  ①總壓分別為100kPa、10kPa 時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示：
  
  100kPa時(shí)，C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

   

  、

   

  。
  ②某溫度下，在剛性容器中充入C₃H₈，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,平衡時(shí)總壓為13.3kPa,C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（保留1位小數(shù)）。
  （2）丙烷氧化脫氫法制備丙烯主要反應(yīng)如下：
  C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₂
  在催化劑作用下，C₃H₈氧化脫氫除生成C₃H₆外，還生成CO、CO₂等物質(zhì)。C₃H₈的轉(zhuǎn)化率和C₃H₆的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。
  ①已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ?mol^-1．由此計(jì)算ΔH₂=

   

  kJ?mol ^-1。
  ②圖中C₃H₈的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ③575℃時(shí)，C₃H₆的選擇性為

   

  。（C₃H₆的選擇性=

  C

  3

  H

  6

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  3

  H

  8

  的物質(zhì)的量

  ×100%）
  ④基于本研究結(jié)果，能提高C₃H₆選擇性的措施是

   

  。
  組卷：131引用：7難度：0.2

  解析