2021-2022學年新疆喀什二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（共30分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA

  B．標準狀況下，22.4LSO3的所含的分子數(shù)為NA

  C．常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)目為NA

  D．500 mL2mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)為NA
  組卷：25引用：3難度：0.5

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• 2．下列關(guān)于N_A的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA

  B．常溫下1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NA

  C．1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 3．證據(jù)推理是化學學習中一個重要的素養(yǎng)，下列證據(jù)推理正確的是（　　）
  

  選項	證據(jù)	推理
  A	向某未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色	未知溶液中有Fe2+
  B	向盛有2mL1mol?L-1的Na3[Ag（S2O3）2]溶液的試管中，滴入5滴2mol?L-1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀	[Ag（S2O3）2]3-發(fā)生了電離
  C	取少量火柴頭的浸泡液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，未產(chǎn)生白色沉淀	火柴頭不含氯元素
  D	向4mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率先增大后減小	該反應為放熱反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．金屬氧化物都是堿性氧化物

  B．堿性氧化物都能與水反應生成堿

  C．根據(jù)分子中含有的氫原子數(shù)可以將酸分為一元酸和多元酸

  D．酸性氧化物可以與強堿反應生成鹽和水
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 5．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．為推動生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源

  B．打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，可用CuO替代Fe3O4

  C．“天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料

  D．工業(yè)上通過將石灰石、石英、純堿混合熔融主要通過發(fā)生氧化還原反應制備普通玻璃
  組卷：17引用：6難度：0.7

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• 6．在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol,發(fā)生可逆反應 X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度（mol/L）表示式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）（　?。?/h2>

  A．2-Saob

  B．1-Saob

  C．2-Sabdo

  D．1-Sbod
  組卷：62引用：5難度：0.7

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三、原理綜合題（共30分）

• 19．在CoMo/Al₂O₃催化下H₂（g）可將煙氣中的SO₂（g）還原成S（s）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）?SO₂（g）ΔH₂=-296.9kJ?mol^-1
  則H₂（g）還原煙氣中的SO₂（g）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在容積為10 L的容器中充入1mol SO₂（g）與2 mol H₂（g）的混合氣體，發(fā)生反應SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（g）ΔH。
  ①恒容時，反應經(jīng)過4s后達到平衡，此時測得H₂O（g）的物質(zhì)的量為1.2mol。則0～4 s內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1，平衡時，c（SO₂）=

   

  mol?L^-1；若平衡后升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②恒溫時，壓強p與SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示，該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-1（氣體分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）；平衡狀態(tài)由A變到B，平衡常數(shù)K（A）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K（B），兩平衡狀態(tài)下對應容器的體積V（A）：V（B）=

   

  。
  
  ③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填標號）。
  A.壓強不再變化
  B.密度不再變化
  C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  D.SO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：2
  組卷：10引用：4難度：0.5

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四、實驗題（共20分）

• 20．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應離子方程式

   

  。
  ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑

   

  。
  ③C中得紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生反應有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計以下方案
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  ?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生。（用離子方程式表示）
  ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)KFeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  組卷：114引用：3難度：0.3

  解析