2023年湖北省七市（州）高考化學(xué)調(diào)研試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素為呈色劑的彩料，精準(zhǔn)地在1300℃窯火中一次燒成，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
組卷：49引用：2難度：0.8 -
2．維生素C是重要的營養(yǎng)素，又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是（ ）組卷：123引用：4難度：0.7 -
3．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCHO+O2
CO2+H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：35引用：3難度：0.7 -
4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（ ?。?br />
選項 實驗 實驗說明或者方案設(shè)計 A 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 中和滴定的同時，使用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液溫度，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值可能偏低 B 比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱 將MgCl2溶液和AlCl3溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng) C 實驗室制備氫氧化鐵膠體 
圖標(biāo)提示全部需要D 室溫下，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合 已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，推測可能看到出現(xiàn)淡黃色沉淀 組卷：64引用：4難度：0.6 -
5．糕點禮盒中經(jīng)常放入食品脫氧劑。一種常見固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：2難度：0.7 -
6．氟銻酸（HSbF6）可由氫氟酸和五氟化銻反應(yīng)得到，酸性是純硫酸的2×1019倍，只能用特氟龍（即聚四氟乙烯）為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：4難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．碘是人體所必需的微量元素。磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）中碘元素的可能存在形式有I2、I-、
，其回收方案如圖。I-3
回答下列問題：
（1）某實驗小組想證明氟硅酸溶液中存，請補(bǔ)充完整的實驗步驟：（已知：I2+I-?I-3；可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol?L-1NaNO2溶液、0.1mol?L-1Na2SO3溶液、6mol?L-1H2SO4溶液）I-3
①取樣品，加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層呈紫紅色；
②分液后取上層黃色液體，滴入適量（填選用的試劑，下同），可觀察到；
③重復(fù)上述操作2～3次，直至步驟②中沒有明顯現(xiàn)象；
④再滴加適量，若觀察到溶液變藍(lán)，證明氟硅酸溶液中存在。I-3
（2）實驗室利用分液漏斗可以完成CCl4從碘水萃取I2，請描述獲得上層液體的操作：。
（3）“還原”步驟中將碘元素全部變?yōu)镠I，寫出I2被還原時的離子方程式。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑的實際使用量和理論計算量之間的比值稱為配氧率。如圖是配氧率對碘單質(zhì)回收率的影響曲線圖，試解釋配氧率選擇112～113之間的原因。
（5）結(jié)合信息，請確定I2與NaOH發(fā)生“歧化”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（有必要的計算過程）。
已知：①氧化還原反應(yīng)可以拆分為兩個半反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別表示為φθ（+）、φθ（-），標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eθ=φθ（+）-φθ（-），如Zn+Cu2+=Zn2++Cu的Eθ=φθ（Cu2+/Cu）-φθ（Zn2+/Zn）。
②Eθ＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，Eθ＞0.3V，反應(yīng)趨于完全進(jìn)行。
③φθ（I2/I-）=0.54V，φθ（IO-/I2）=0.45V，φθ（/I2）=0.21V。IO-3組卷：50引用：2難度：0.6 -
19．低碳烯烴（乙烯、丙烯、丁烯等）作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。一定條件下，碘甲烷（CH3I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ.2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）ΔH1 Kp1=a
反應(yīng)Ⅱ.3C2H4（g）?2C3H6（g）ΔH2 Kp2=b
反應(yīng)Ⅲ.2C2H4（g）?C4H8（g）ΔH3 Kp3=c
反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)Kp如表1，回答下列問題：
表1
（1）ΔH1T/Kp 298K 323K 423K 523K 623K 723K 反應(yīng)Ⅰ 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反應(yīng)Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反應(yīng)Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 0（填“＞”或“＜”，下同）。
（2）實際工業(yè)生產(chǎn)中，若存在副反應(yīng)：4C3H6（g）?3C4H8（g）ΔH4 Kp4，則Kp4=（用含有b、c的代數(shù)式表達(dá)），結(jié)合表1數(shù)據(jù)分析ΔH40。
（3）控制條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得壓強(qiáng)對平衡體系中的影響如表2。n（C3H6）n（C2H4）
隨壓強(qiáng)增大，p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 n（C3H6）n（C2H4）1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 不斷增大的原因可能是n（C3H6）n（C2H4）。
（4）結(jié)合信息，請推測有利于提高乙烯產(chǎn)率的措施（至少答2點）。
（5）其它條件不變，向容積為1L的密閉容器中投入1molCH3I（g），假定只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，715K時CH3I（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅰ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=。
組卷：51引用：4難度：0.4