2021-2022學(xué)年吉林省長春十一高高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．用pOH表示溶液的酸堿度，已知pOH=-lgc（OH^-），常溫下，0.1mol?L^-1的下列溶液中pOH最大的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NaOH

  C．HCl

  D．NH3?H2O
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O

  B．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  C．水是一種極弱的電解質(zhì)：H2O?H++OH-

  D．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用如圖裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸

  B． 用如圖裝置收集NO2氣體

  C． 用如圖裝置制備氣體并對生成的氣體體積進(jìn)行測量，可以減少誤差

  D． 用如圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)反應(yīng)原理的認(rèn)識，正確的是（　　）

  A．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．有關(guān)如圖所示裝置的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  B．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

  C．當(dāng)有0.2mol電子通過外電路時，鋅片質(zhì)量減輕6.5g

  D．當(dāng)有0.2mol電子通過外電路時，銅片質(zhì)量增加6.4g
  組卷：32引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。
  
  下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

  B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解

  C．Al2（SO4）3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解

  D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
  組卷：686引用：13難度：0.6

  解析

• 7．已知：可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0?，F(xiàn)有甲、乙兩個體積為VL的真空恒容密閉容器，向甲容器中加入2molSO₂（g） 和1molO₂（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁kJ，且平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)為a₁。在相同條件下，向乙容器中加入2molSO₃（g） 并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為Q₂kJ，若3Q₁=5Q₂。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)平衡時甲、乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

  B．達(dá)平衡時甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

  C．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ/mol

  D．達(dá)到平衡后，再向甲中加入0.5molSO2（g）、0.25molO2（g），再次平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)大于a1
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　?。?/h2>

  A．向FeCl2溶液中通入過量Cl2

  B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末

  C．向KI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2

  D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液
  組卷：48引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題：本題共4小題，共50分.

• 23．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：
  
  有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
  

  物質(zhì)	pH（開始沉淀）	pH（完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  （1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是

   

  （寫一條即可）。
  （2）步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑

   

  （填代號）。
  a.KMnO₄
  b.稀HNO₃
  c.雙氧水
  d.氯水
  相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至

   

   （填寫范圍），目的是

   

  。
  （4）從濾液3中獲得干燥的硫酸銅晶體的操作是

   

  。
  （5）常溫下Fe（OH）₃ 的K_sp═1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃ 沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必須將溶液調(diào)節(jié)至pH

   

  。
  （6）用NH₃和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過灼熱的Cu₂（OH）₂CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 24．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
  （1）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：

   

  。
  （2）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （3）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  ①NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是

   

  。
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的電離程度比純水大
  ②當(dāng)溶液的pH由4到10時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

   

  。
  （4）小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
  i.將可樂樣品注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
  ii.將可樂回流加熱10 min,冷卻至室溫，過濾。
  iii.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
  ①加熱的目的是

   

  。
  ②該可樂樣品中磷酸的含量為

   

  g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析