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2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/3 22:30:2

一、選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共60分)

  • 1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.6
  • 2.下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 3.下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( ?。?br />
    A NH3 O2 HNO3
    B Al(OH)3 HCl NaOH
    C SiO2 NaOH HF
    D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

    組卷:20引用:1難度:0.7
  • 4.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 5.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(  )
    ①2v(NH3)=v(CO2
    ②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變
    ③密閉容器中混合氣體的密度不變
    ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
    ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
    ⑥形成6molN-H鍵同時(shí)消耗44gCO2

    組卷:56引用:3難度:0.7
  • 6.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)。已知下列鍵能數(shù)據(jù):
    化學(xué)鍵 C-H H-O C=O H-H
    鍵能/kJ?mol-1 414 464 803 436
    則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.8
  • 7.向一容積固定的容器中充入2molSO3(g)發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中充入1molSO3(g)則達(dá)到新平衡時(shí)SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)將( ?。?/h2>

    組卷:79引用:2難度:0.9

二、填空題(本題包括3個(gè)小題,共40分)

  • 22.海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。
    (1)“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:
     
    。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體,科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì),發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖1)。充電時(shí),電極a的反應(yīng)為:NaTi2(PO43+2Na++2e-═Na3Ti2(PO43。
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    ①放電時(shí):正極反應(yīng)式為
     
    ,NaCl溶液的濃度
     
    。
    ②充電時(shí):電極b是
     
    極;每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加
     
    g。
    (2)沿海電廠采用海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率,為解決這一問(wèn)題,通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖2所示),通入一定的電流。陰極①陰極的電極反應(yīng)式為:
     
    ,會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢,需定期清理。②陽(yáng)極區(qū)生成的Cl2在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為:
     
    。
    (3)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注,一種鋰-海水一次電池構(gòu)造示意圖如圖3(玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能)。
    ①M(fèi)電極發(fā)生
     
    (填反應(yīng)類型)。
    ②N電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑和
     

    (4)近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖5所示)。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子(e-和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-═Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+═2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。放電時(shí),Li+從電極穿過(guò)離子交換膜向電極遷移,總反應(yīng)為:
     
    。

    組卷:21引用:1難度:0.5
  • 23.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破,目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng),反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1 ΔS=-200J?K-1?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)常溫下,合成氨反應(yīng)
     
    (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行,其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    。
    (2)溫度
     
    (填“高”或“低”)有利于提高反應(yīng)速率,溫度
     
    (填“高”或“低”)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素,工業(yè)常采用400~500℃。
    (3)針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾,我國(guó)科學(xué)家提出了解決方案:雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑,通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí),F(xiàn)e的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃)。該方案的優(yōu)勢(shì):①
     
    ;②
     

    (4)一定溫度和催化劑的條件下,將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行NH3分解為N2和H2的反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。
    ①若保持容器體積不變,t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用H2的濃度變化表示0~t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=
     
    mol?L-1?min-1。(用含t1的代數(shù)式表示)
    ②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是
     
    (用圖中a、b、c、d表示)。
    (5)合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)ΔH。
    ①其他條件相同,在不同溫度(T)及不同壓強(qiáng)(y)值下合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖3所示,則ΔH
     
    (填“>”“<”或“=”,下同)0,y1
     
    y2。
    ②T℃、2L的恒容密閉容器,加入3molNH3和1molCO2,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的
    3
    4
    ,其平衡常數(shù)K=
     
    。若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O(g),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。

    組卷:16引用:1難度:0.3
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