2021-2022學年山西大學附中高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（1～12小題每題2分，13～20小題每題3分，共48分）

• 1．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．通過石油的裂解生產(chǎn)乙烯

  B．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉

  C．用接觸法生產(chǎn)硫酸

  D．煉油廠生產(chǎn)直餾汽油
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 2．為實現(xiàn)“雙碳”目標，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

  A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

  B．10.1gN（C2H5）3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

  C．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA

  D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
  組卷：12引用：4難度：0.6

  解析

• 3．納米Fe₃O₄晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（　?。?/h2>

  A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氧化鐵水解

  B．直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

  C．反應(yīng)③的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

  D．納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
  組卷：102引用：7難度：0.5

  解析

• 4．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的有幾項（　?。?br />①含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^-、I^-
  ②含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ③常溫下，pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、ClO^-、SO₄^2-
  ④c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
  ⑤使pH試紙顯藍色的溶液：Cu²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-
  ⑥與鋁粉反應(yīng)放出H₂的無色溶液：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
  ⑦使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
  ⑧常溫下

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
  ⑨中性溶液：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-
  ⑩使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-
  ?使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 5．下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是（　　）

  選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作或方法	實驗的原理
  A	除去NO中的NO2	通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶	NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)
  B	除去乙醇中的水	加入無水硫酸銅然后蒸餾	無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體
  C	除去KNO3中的NaCl	冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶	NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大
  D	除去鐵粉中混有的鋁粉	加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾	鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 6．綠水青山是習近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/197/862cf750.png" style="vertical-align:middle" />

  A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3

  B．X可以是空氣，且需過量

  C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

  D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+═6NO↑+4H2O
  組卷：115引用：18難度：0.7

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• 7．如圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．條件相同時導電能力：鹽酸＞CH3COONa

  B．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

  C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

  D．a(chǎn)點是反應(yīng)終點
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 8．為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用如圖電池裝置進行實驗。下列正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/54/f58a6d32.png" style="vertical-align:middle" />

  A．石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．向鐵電極溶液中滴加KSCN，溶液變紅

  C．鹽橋中可選擇KCl或者KNO3作為電解質(zhì)

  D．一段時間后，鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol?L-1，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.09mol?L-1（忽略溶液體積的變化）
  組卷：56引用：3難度：0.6

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二.非選擇題

• 23．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO₂?xH₂O、Cr（OH）₃及少量的SiO₂。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na₂Cr₂O₇的工藝流程如圖：
  
  已知：①“酸浸”后VO₂?xH₂O轉(zhuǎn)化為VO²⁺；②Cr（OH）₃的K_sp近似為1×10^-30；
  ③有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100g H₂O）如表所示：
  

  溫度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  回答下列問題：
  （1）“濾渣”的主要成分是

   

  ，“氧化”生成VO₂⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）若“含Cr³⁺凈化液”中c（Cr³⁺）=0.1 mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～

   

  。
  （3）“溶液1”中含CrO₂^-，加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、

   

  、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。
  （5）研究溫度對Na₂S₂O₈與H₂O₂的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。
  釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H₂O₂、Na₂S₂O₈進行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是

   

  、

   

  ，與Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之處有

   

  （寫出兩點）。
  組卷：37引用：4難度：0.6

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• 24．（CdSe）n小團簇（CdnSen,n=1～16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質(zhì)，常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Se原子的價層電子排布式為

   

  。
  （2）Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是

   

  。
  （3）CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規(guī)律性變化的原因是

   

  。
  （4）利用有機配體PH₃、N（CH₃）₃等修飾（CdSe）₂可改善其光致發(fā)光效率。其中PH₃的空間構(gòu)型是

   

  。N（CH₃）₃中參與形成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是

   

  。
  （5）CdSe 的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標參數(shù) A 為（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ），則B、C的原子坐標參數(shù)分別為

   

  。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為

   

  。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

   

  。
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析