2019-2020學(xué)年安徽省馬鞍山二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共48分）（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂到機(jī)讀卡上）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．高純硅可用于制作光感電池

  B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

  C．活性炭具有除異味和殺菌作用

  D．碘酒可用于皮膚外用消毒
  組卷：1207引用：21難度：0.8

  解析

• 2．用化學(xué)用語(yǔ)表示NH₄Cl?NH₃+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的氮原子： 8 7 N

  B．NH3的結(jié)構(gòu)式：

  C．HCl的電子式：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

  B．2g由 H 18 2 O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

  C．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
  組卷：825引用：10難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  C．0.1mol?L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．0.1mol?L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
  組卷：167引用：29難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲灼燒碎海帶

  B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

  C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2

  D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣
  組卷：1227引用：59難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
  A	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  B	二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  C	氧化亞鐵溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++2H2O
  D	向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2 O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 7．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)士張背蓮教授曾主持測(cè)定了銦（₄₉In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新準(zhǔn)。銦與銣（³⁷Rb）同周期。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．In是第四周期第ⅢA族元素

  B．115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

  C．原子半徑：In＜Al

  D．堿性：In（OH）3＞RbOH
  組卷：71引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共52分）

• 20．化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO₂與AgNO₃溶液的反應(yīng)。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①濃H₂SO₄與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②試劑a是

   

  。
  （2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。
  （資料：Ag₂SO₄；微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水）
  實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分
  
  加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO₃，進(jìn)而推斷B中含有Ag₂SO₃．向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag₂SO₃．所用試劑及現(xiàn)象是

   

  。
  已知：Ag₂SO₃可溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O═2Ag（NH₃）₂⁺+SO₃^2-+4H₂O。
  （3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO₄^2-的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
  途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進(jìn)入D。
  途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO₃^2-被氧化為SO₄^2-進(jìn)入D。
  實(shí)驗(yàn)三：探究SO₄^2-的產(chǎn)生途徑
  ①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

   

  ；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中

   

  Ag₂SO₄（填“含有、不含有或可能含有”）。
  ②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO₄^2-產(chǎn)生的途徑是

   

  （填“途徑、途徑2或途徑1和2”）。
  （4）實(shí)驗(yàn)一中SO₂與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO₂與AgNO₃溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO₄^2-生成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)條件下，

   

  。
  組卷：96引用：2難度：0.3

  解析

• 21．N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
  （1）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）NO和NO₂的處理。已除去N₂O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
  NO+NO₂+2OH^-═2

  NO

  -

  2

  +H₂O
  2NO₂+2OH^-═

  NO

  -

  2

  +

  NO

  -

  3

  +H₂O
  ①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾氣的速率
  B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
  C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為
  

  NO

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

  NO

  -

  3

  ，其離子方程式為

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

   

  。
  組卷：805引用：10難度：0.5

  解析