2023年重慶市巴蜀中學高考化學適應性試卷（七）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．國產(chǎn)大飛機C919機殼一般不會使用高密度不銹鋼

  B．“天宮課堂”實驗乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生吸熱反應

  C．“閩鷺”是我國制造的第四艘LNG船，船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

  D．核酸采樣時，利用植絨技術(shù)將聚酯和尼龍纖維制成“拭子”，有利于吸附病原體
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．已知HOOC-COOH+NaClO═NaCl+2CO₂↑+H₂O，下列化學用語正確的是（　　）

  A．HOOC—COOH屬于羧酸，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．CO2是極性分子

  C．NaClO的電子式為

  D．H2O分子中鍵角為107°
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．熔融狀態(tài)下，1molAlCl3中含Al3+的數(shù)目為NA

  B．密閉容器中，0.2molNO與0.1molO2完全反應后，容器中氣體分子數(shù)為0.2NA

  C．甲醇催化氧化生成1molHCHO的過程中，斷裂的C—H鍵的數(shù)目為NA

  D．濃度均為1mol/L的KCl和BaCl2兩種溶液中所含Cl-的數(shù)目之比為1：2
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 4．圖1所示實驗操作不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．用裝置甲將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液制備少量摩爾鹽[（NH4）2Fe2（SO4）2?6H2O]

  B．用圖乙裝置探究硫酸濃度對化學反應速率的影響

  C．用圖丙裝置探究KCl濃度是否對FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3平衡移動有影響

  D．用圖丁裝置制備Fe（OH）2沉淀
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過量的碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水：2 HCO - 3 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O

  B．鉛蓄電池放電時正極上的反應：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O

  C．已知：N2H4為二元弱堿，與足量濃H2SO4反應：N2H4+2H2SO4（濃）═N2H6（HSO4）2

  D．將過量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O═3S↓+4OH-
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 6．一種新型鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該鋰鹽中所有元素處于同一周期，下列敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/534/832adb9d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．原子半徑：X＞Z

  B．第一電離能：Li＜Y

  C．W與X、Z都可以形成非極性分子

  D．簡單氫化物的沸點：W＞Y＞Z
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．2020年中國向世界宣布2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO₂的研究成為更加迫切的任務。
  （1）在催化劑作用下CO₂和H₂發(fā)生反應Ⅰ：CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁。已知298K
  時，部分物質(zhì)的相對能量如下表所示（忽略ΔH隨溫度的變化）。
  

  物質(zhì)	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	H2（g）	C2H4（g）
  相對能量（kJ?mol-1）	-393	-286	-242	0	52

  則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1，該反應能夠自發(fā)進行的條件是

   

  （填“較高溫度”或“較低溫度”）。
  （2）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO₂、H₂，加入合適催化劑，發(fā)生反應Ⅰ，下列情況表明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．C₂H₄的體積分數(shù)保持不變
  B．混合氣體密度保持不變
  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  D．混合氣體中C₂H₄與H₂O（g）的分壓之比不變
  （3）在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，發(fā)生反應1，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示；
  ①隨著溫度升高，不同壓強下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是

   

  。
  ②若反應平衡時M點（p₂對應壓強下）密閉容器的體積為2L，請列出計算N點條件下反應Ⅰ的平衡常數(shù)的計算式K=

   

  （只列計算式）。
  （4）CO₂催化加H₂還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對相同時間內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  實驗編號	n（Fe）：n（CO）	CO2轉(zhuǎn)化率/%	CO選擇性/%	CH4選擇性/%	C2H4選擇性/%	反應后固體的成分
  1	100：0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
  2	50：50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
  3	0：100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

  下列說法錯誤的是

   

  （填序號）。
  A．實驗1中生成Fe₃O₄的化學方程式為3Fe+4CO₂═Fe₃O₄+4CO
  B．用該方法制備CH₄時，最好選用金屬Co作催化劑
  C．n（Fe）：n（Co）對該制備過程影響很大
  D．若生成等物質(zhì)的量的CH₄和C₂H₄，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2：1
  （5）在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO₂只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應；CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。調(diào)整CO₂和H₂初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
  已知：K_x是以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)；反應速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。B、E、F三點反應溫度最高的是

   

  點，計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當CO₂轉(zhuǎn)化率達到40%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 18．1941年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等，其氫化反應的產(chǎn)物二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑。如圖所示流程可合成二氫荊芥內(nèi)酯（F）。
  
  （1）二氫荊芥內(nèi)酯（F）的分子式為

   

  ，其中含有的手性碳為

   

  個。
  （2）物質(zhì)C含有的官能團名稱是

   

  。
  （3）D中有3個甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）請寫出該流程中合成F的化學方程式：

   

  。
  （5）請根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推測荊芥內(nèi)酯的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以下說法錯誤的是

   

  （填序號）。
  a.分子式為C₁₀H₁₄O₂
  b.分子中所有碳原子共平面
  c.能發(fā)生加成反應、取代反應
  d.能與NaOH溶液反應
  （6）G是E的同系物，且比E少兩個碳原子。滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①有兩個取代基的六元碳環(huán)
  ②1mol該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO₃反應生成氣體物質(zhì)的量相同
  （7）已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮。請完成下列合成內(nèi)酯的后續(xù)合成路線：
   

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析