2022-2023學年遼寧省沈陽市東北育才學校高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共20小題，60分）

• 1．隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．磁性氧化鐵、鹽酸、漂白液都是混合物

  B．Mn2O7、SO2、CO都是酸性氧化物

  C．火堿、純堿、熟石灰都是強堿

  D．HF、HClO、Fe（OH）2都是弱電解質(zhì)
  組卷：41引用：1難度：0.8

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• 2．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
  ①石英熔化
  ②溴蒸氣被木炭吸附
  ③酒精溶于水
  ④HCl氣體溶于水
  ⑤碘升華
  ⑥NH₄Cl受熱分解
  ⑦氫氧化鈉熔化
  ⑧Na₂SO₄溶于水

  A．②④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①④⑧

  D．①④⑥
  組卷：179引用：1難度：0.7

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• 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子。在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A． a A + m （A-N）mol	B． a A （ A - N ） mol
  C． a A + m （A-N+m）mol	D． a A （A-N+m）mol
  組卷：67引用：7難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LD218O含有的中子數(shù)為1.2NA

  B．0.2mol?L-1BaCl2溶液中，Cl-的數(shù)目為0.4NA

  C．在常溫常壓下，1.6gN2H4含有的共用電子對數(shù)為0.25NA

  D．100mL12mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
  組卷：51引用：1難度：0.6

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• 5．化學與生產(chǎn)、生活和科學技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入適量的一種或幾種合金元素

  B．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應用起到重要的推動作用

  C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑

  D．碳酸鈉藥片和氫氧化鋁藥片可用于治療胃酸過多
  組卷：47引用：1難度：0.7

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• 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

  B．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

  C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

  D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：118引用：5難度：0.5

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• 7．下列離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵與稀硫酸制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合使溶液呈中性：H++OH-═H2O

  C．碳酸氫鋇與過量的氫氧化鋇溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

  D．工業(yè)用氯氣制取漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  組卷：38引用：1難度：0.7

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二、第Ⅱ卷主觀題（共40分）

• 22．鈉及其化合物學習與探究：
  Ⅰ．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證Na₂O₂跟CO₂反應時需要與水接觸。
  
  （1）①中反應的離子方程式是

   

  。
  （2）裝置②中的試劑是

   

  （填序號），裝置③中的試劑是

   

  （填序號）。
  a.飽和NaHCO₃溶液
  b.飽和Na₂CO₃溶液
  c.濃H₂SO₄
  （3）步驟1：打開彈簧夾K₂，關(guān)閉K₁，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的是：

   

  。
  步驟2：打開彈簧夾K₁，關(guān)閉K₂，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的是：

   

  。
  （4）實驗證明步驟1中a處帶火星的木條不復燃，步驟2中a處帶火星的木條復燃?；顒有〗M從而得出了“Na₂O₂跟CO₂反應時需要與水接觸”的結(jié)論。甲同學認為步驟2的O₂可能只是水與Na₂O₂反應產(chǎn)生的，他設(shè)計了如下實驗證明裝置⑤中的確發(fā)生了Na₂O₂跟CO₂的反應；實驗步驟和現(xiàn)象是：取裝置⑤中反應后的固體，滴加稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。乙同學覺得該設(shè)計也不合理，請你說明不合理的理由

   

  。
  Ⅱ．取10g碳酸氫鈉樣品（含有不與鹽酸反應的雜質(zhì)）放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下（忽略氯化氫和水蒸氣的揮發(fā)）：
  

  所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
  鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
  燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

  （5）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

   

  g。
  （6）請你據(jù)此計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)

   

  。
  組卷：58引用：2難度：0.9

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• 23．次錳酸根離子（MnO₄^3-），水溶液呈亮藍色，它在一些有機物的氧化過程中會以中間體出現(xiàn)，該離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應，工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO₂，含有少量的SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃以及其他少量不溶于水、不反應的雜質(zhì)）為原料制備?，F(xiàn)有一種制備流程如圖：
  
  （1）濾渣1的主要成分是

   

  ，Mn在周期表中的位置

   

  。
  （2）流程中共熔時發(fā)生的主要反應的化學方程式為

   

  。
  （3）寫出MnO₄^2-轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色溶液的離子反應方程式

   

  。
  （4）整個流程中的

   

  （填化學式）能重復利用。
  （5）Al還原軟錳礦制備Mn的化學方程式為

   

  。
  （6）往MnSO₄溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液可以制得MnCO₃，該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：73引用：1難度：0.4

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