2021-2022學(xué)年陜西省漢中中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

  B．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水為原料制漂白粉

  C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂

  D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

  B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

  C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂，脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．脫硝過(guò)程中V5+=O是中間產(chǎn)物

  B．脫硝過(guò)程中化合價(jià)變化的元素有三種

  C．脫硝過(guò)程中涉及非極性鍵的斷裂和形成

  D．總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2 催化劑 4N2+6H2O
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△ΔH=-92kJ?mol-1，1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，放出92kJ熱量

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=57.3kJ?mol-1，若將1mol NaOH固體加入1L1mol?L-1的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：142引用：3難度：0.7

  解析

• 5．侯德榜是我國(guó)著名愛(ài)國(guó)科學(xué)家，他放棄國(guó)外的優(yōu)厚待遇，毅然回國(guó)報(bào)效祖國(guó)，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)辛勤奮斗了一生。他發(fā)明的侯氏制堿法在國(guó)際上獲獎(jiǎng)，振奮了中國(guó)人民的志氣。侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：
  
  實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯氏制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）

  B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

  C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

  D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
  組卷：141引用：16難度：0.9

  解析

二、填空題

• 17．鉻酸鹽是指含鉻酸根（CrO₄^2-）的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點(diǎn)是具有鮮明的顏色，如BaCrO₄呈黃色，Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  I、工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ，該體系pH=2時(shí)，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥

   

  。（已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫爾法是用K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃作標(biāo)準(zhǔn)溶液的測(cè)定Cl^-（或Br^-）的方法?，F(xiàn)用莫爾法測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水（發(fā)生反應(yīng)：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中：
  步驟2：加入適量K₂CrO₄溶液作指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL；
  （3）滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  （4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為

   

  。
  （5）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，所測(cè)NOCl的純度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 18．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
  （1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO₂吸收率可采取的措施有

   

  。（填序號(hào)）
  a.不斷攪拌，使SO₂和軟錳礦漿充分接觸
  b.減小通入SO₂的流速
  c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
  d.增大通入SO₂的流速
  （2）已知：室溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)（室溫）除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

   

  。
  （3）由硫酸錳與K₂S₂O₈（結(jié)構(gòu)為）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）將MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn₂O₄并生成兩種氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xMn₂O₄+Li_xC

  放電

  充電

  LiMn₂O₄+C（0＜x＜1）
  ①放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向

   

  移動(dòng)。（填“正極”或“負(fù)極”）
  ②充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  ，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mol e^-，則石墨電極將增重

   

  g。
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析