2020-2021學年北京市101中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）

• 1．下列發(fā)電廠（站）是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  燃料電池發(fā)電站	地熱發(fā)電廠	風力發(fā)電廠	水力發(fā)電站

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫可殺滅細菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性

  B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

  C．油脂、蛋白質(zhì)、糖類屬于高分子化合物

  D．維生素C常與補鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價）同服，是由于它具有還原性
  組卷：20引用：3難度：0.8

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  B．1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NA

  C．標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA

  D．2.8gC2H4中含有0.4NA個極性鍵
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca2+的結構示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．甲烷的球棍模型：

  D．基態(tài)銅原子（29Cu）的價層電子排布式：3d104s1
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　?。?/h2>

  A．XYZ2

  B．X2YZ3

  C．X2YZ2

  D．XYZ3
  組卷：253引用：47難度：0.9

  解析

• 6．根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（　?。?br />

  1	2	3	4	5	6	7	8
  CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：184引用：54難度：0.9

  解析

• 7．下列與原子核外電子排布規(guī)律相關的敘述中（n為能層序數(shù)），不正確的是（　　）

  A．第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷

  B．電子填入能級的順序是np→（n+1）s,因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過8

  C．由3d能級有5個軌道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種

  D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
  組卷：113引用：4難度：0.7

  解析

• 8．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

  B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S

  D．Br2從NaI溶液中置換出I2
  組卷：13引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（共58分）

• 25．以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
  I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
  Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
  Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
  Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b,其主要成分為
  MnCO₃；
  V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂．
  （1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO₃反應生成NO的化學方程式為

   

  ．
  （2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應：
  MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol^- 1
  MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ?mol^- 1
  寫出MnO₂和C反應生成MnO和CO₂的熱化學方程式：

   

  ．
  （3）H₂O₂分子中含有的化學鍵類型為

   

  、

   

  ．
  （4）Ⅲ中MnO₂溶解的化學方程式為

   

  ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：

   

  ．
  （5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）₂沉淀，解釋其原因：

   

  ．
  （6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學方程式為

   

  ．
  組卷：48引用：3難度：0.3

  解析

• 26．某學習小組通過下列裝置探究MnO₂與FeCl₃?6H₂O能否反應產(chǎn)生Cl₂。
  
  實驗操作和現(xiàn)象：（A試管中加入MnO₂與FeCl₃?6H₂O的固體混合物）
  

  操  作	現(xiàn)     象
  點燃酒精燈，加熱	?。瓵中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色 液滴 ⅲ．B中溶液變藍

  （1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是

   

  ，形成白霧的原因是

   

  
  （2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
  a.加熱FeCl₃?6H₂O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
  b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有

   

  
  （3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
  ①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是

   

  ，實驗證實推測成立。
  ②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認
  了這種可能性，其實驗方案是

   

  
  （4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl₂，小組提出兩種方案，均證實了Cl₂的存在。
  【方案1】在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
  【方案2】將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗Fe²⁺．現(xiàn)象如下：
  

  方案1	B中溶液變?yōu)樗{色
  方案2	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

  ①方案1的C中盛放的試劑是

   

  
  ②方案2中檢驗Fe²⁺ 的原因是

   

  
  ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是

   

  
  （5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中產(chǎn)生Cl₂的化學方程式是

   
  組卷：42引用：5難度：0.5

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