2023年天津市南開中學高考化學模擬試卷（六）

一、本卷包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意

• 1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．衣物干洗劑四氯乙烯屬于低級烴

  B．食鹽、白糖是常見食品調(diào)味劑，也可用作防腐劑

  C．飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料

  D．焰火是某些金屬元素焰色試驗所呈現(xiàn)出來的色彩
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 2．科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的

  NO

  2

  -

  轉(zhuǎn)化為N₂，該過程的總反應為NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5L1mol?L-1NH4Cl溶液中含 NH 4 + 離子的數(shù)目為0.5NA

  B．標準狀況下，22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NA

  C．18gH2O中含電子對的數(shù)目為2NA

  D．生物酶將 NO - 2 轉(zhuǎn)化為N2的過程叫做氮的固定
  組卷：106引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．滴定管上標有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液

  B．配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸塯水對實驗無影響

  C．測中和反應的反應熱時，溫度計測完鹽酸溫度后，應沖洗干凈并擦干，再測氫氧化鈉溶液的溫度

  D．萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出
  組卷：123引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  C．SO2在空氣中燃燒：2SO2+O2 點燃 2SO3

  D．少量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+2 NO - 3 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：238引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明的溶液：K+、Fe3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

  C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： CO 2 - 3 、Na+、K+、 NO - 3

  D．含0.1mol?L-1NaHCO3的溶液：K+、Na+、 N O - 3 、OH-
  組卷：315引用：2難度：0.7

  解析

二、本卷共4道大題，共64分，請用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

• 15．科學界目前流行的關于生命起源理論認為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環(huán)境，那里普遍存在鐵硫族化合物（用Fe_xS_y表示），為探究其組成，某小組設計了如圖實驗：
  
  已知：i.樣品中雜質(zhì)不溶于水、鹽酸，且不參與裝置C中反應；
  ii.Mn²⁺在稀溶液中近手無色。
  實驗步驟：
  ①按圖連接裝置，進行氣密性檢查，然后裝入相應的藥品；
  ②通入氧氣并加熱，裝置C中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色；
  ③待固體完全轉(zhuǎn)化后，取裝置D中的溶液6.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的草酸溶液滴定未反應完的高錳酸鉀，平均消耗草酸溶液5.00mL（裝置D中溶液體積反應前后不變）；
  ④取裝置C中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分攪拌后過濾；
  ⑤向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.320g固體。
  （1）A為O₂發(fā)生裝置，則試劑a、b可以分別是

   

  。該鐵硫簇化合物與O₂反應的產(chǎn)物的化學式為：

   

  。
  （2）裝置E中品紅溶液的作用是

   

  。
  （3）實驗步驟③中取裝淔D中的溶液6.00mL于錐形瓶所用的量取儀器是

   

  ，寫出草酸溶液滴定酸性高錳酸鉀溶液時反應的離子方程式：

   

  。
  （4）為防止污染，F(xiàn)中試劑應為

   

  ，步驟⑤中灼燒濾渣應在

   

  進行（填儀器名稱）。
  （5）若配制草酸標準液時，定容操作俯視刻度線，則導致x：y的值

   

  （填“偏大”“偏小”）。
  （6）若實驗完成時裝置E中品紅溶液無變化，根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇化合物的化學式為

   

  。
  組卷：86引用：1難度：0.7

  解析

• 16．2023年全國政府工作報告指出，推動重點領域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。
  （1）已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH₁=-890kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH₂=-572kJ?mol^-1
  H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH₃=+44kJ?mol^-1
  寫出H₂（g）與CO₂（g）反應生成CH₄（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

   

  。
  （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中H₂（g）與CO₂（g）反應生成CH₄（g）和H₂O（g）。
  ①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.v（CO₂）=v（CH₄）
  B.容器內(nèi)壓強一定
  C.氣體平均相對分子質(zhì)量一定
  D.氣體密度一定
  E.CH₄的體積分數(shù)一定
  ②已知容器的容積為5L，初始加入0.2molCO₂和0.6molH₂，反應平衡后測得CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為

   

  （mol/L）^-2。
  ③溫度不變，向上述②平衡后的體系中加入0.1molCO₂和0.3molH₂，再次平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）工業(yè)上在一定條件下利用CO₂與H₂可直接合成有機中間體二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。當

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，實驗測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如圖。
  
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②圖中壓強（p）由大到小的順序是

   

  。
  （4）科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。系統(tǒng)工作時，a極為

   

  極，b極區(qū)的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：98引用：1難度：0.6

  解析