2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江一中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.9 -
2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：5難度：0.8 -
3．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①常溫下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．組卷：50引用：5難度：0.7 -
4．在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-116.4kJ?mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH4+、NO3-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
5．常溫下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：39引用：2難度：0.5 -
6．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），向其中通入氬氣 反應(yīng)速率減慢 C 工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 組卷：157引用：4難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
（1）目前城市機(jī)動(dòng)車廢氣的排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因①、②。
（2）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti。鎂/800℃/Ar
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=。
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案。
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2OCuO/CuCl2400℃
已知：ⅰ.此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式。
②斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為kJ。
（5）電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
①工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，陽極反應(yīng)歷程如圖：
陽極電極反應(yīng)式是。
②深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，此過程中腐蝕電池正極反應(yīng)式是。
組卷：17引用：1難度：0.6 -
18．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同（T℃、1L）的兩個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量如表。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)a,b對(duì)比：CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（a）CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反應(yīng)a（恒溫恒容） 1 3 0 0 反應(yīng)b（絕熱恒容） 0 0 1 1 φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填字母）
A．v正（CO2）=3v逆（H2）
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c（CH3OH）=c（H2O）
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
Ⅱ．我國(guó)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。
已知：反應(yīng)1：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
反應(yīng)2：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0
在密閉容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分別在1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系組成的三種物質(zhì)（CO2、CO、CH4）進(jìn)行分析，其中溫度對(duì)CO和CH4的影響如圖1所示。
（3）1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是和。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是。
（4）圖中當(dāng)CH4和CO平衡組成均為40%時(shí)，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為。
Ⅲ．在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（φ）與的關(guān)系如圖2所示。n（H2）n（CO）
（5）當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的n（H2）n（CO）（填“D”、“E”或“F”）點(diǎn)。
（6）=n（H2）n（CO）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大。組卷：70引用：3難度：0.3