2022-2023學(xué)年江西省南昌三中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于我國C919飛機(jī)所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．座椅滑軌--鋁鋰合金	B．輪胎--橡膠
  C．尾翼主盒--碳纖維	D．風(fēng)擋--玻璃
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

  B．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

  D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　　）

  A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度

  B．反應(yīng)條件改變，可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度可能改變

  C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止

  D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等
  組卷：105引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏

  B．濃硝酸與鐵在常溫下能反應(yīng)，但可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

  C．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

  D．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 5．恒容密閉容器中，BaSO₄（s）+4H₂（g）?BaS（s）+4H₂O（g）ΔH＞0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  B．使用催化劑，△H增大

  C．向平衡體系中充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，速率不變

  D．向平衡體系中加入BaSO4，速率增大
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 6．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

  B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物

  C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

  D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成
  組卷：380引用：16難度：0.7

  解析

三、填空題（本題共四題，每空2分，共54分）

• 18．（1）電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它的出現(xiàn)極大方便了人們的生活。如圖為三種電池的示意圖：
  
  圖1：堿性鋅錳電池正極反應(yīng)方程式是

   

  。
  （2）鋰-空氣電池的理論能量密度高，是未來電動(dòng)汽車?yán)m(xù)航里程的關(guān)鍵。鋰-空氣電池的反應(yīng)原理可表示為：2Li+O₂

  放電

  充電

  Li₂O₂。
  探究H₂O對(duì)放電的影響：
  向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質(zhì)：
  A極產(chǎn)物：LiOH；
  B極產(chǎn)物：Li₂O₂、LiOH。
  B電極產(chǎn)生LiOH的電極反應(yīng)方程式是2Li₂O₂+2H₂O═2LiOH+H₂↑或

   

  。
  結(jié)論：H₂O降低鋰-空氣電池放電、充電循環(huán)性能。
  （3）鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優(yōu)勢。已知圖3的正極反應(yīng)物為C_nAlCl₄，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （4）圖Ⅱ所示裝置為電化學(xué)氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中NH₃的含量。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  
  組卷：76引用：2難度：0.6

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• 19．將等物質(zhì)的量A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得D的物質(zhì)的量為2mol,c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L?min）。
  請(qǐng)計(jì)算：
  （1）平衡時(shí)A的濃度

   

  ；反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量

   

  。
  （2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率

   

  。
  （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值

   

  。
  （4）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為

   

  。
  Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。
  （5）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）
  ②密閉容器中NH₃的物質(zhì)的量不變
  ③容器中NH₃與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  ④密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變
  ⑤CO₂（g）的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  ⑥形成2molNH₃的同時(shí)消耗1molCO₂
  ⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  ⑧混合氣體的密度保持不變
  組卷：14引用：1難度：0.5

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