2021-2022學(xué)年黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：（每小題2分，共50分．每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸、硝酸和硫酸均有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

  B．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

  C．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

  D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．硬脂酸

  B．葡萄糖

  C．CH3CH2H2OH

  D．碘水
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 3．有機(jī)化合物種類繁多，性質(zhì)各異，因此認(rèn)識(shí)其分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而認(rèn)識(shí)有機(jī)反應(yīng)的原理，是我們學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)判斷下列說法不正確的是（　　）

  A．若M、N兩種有機(jī)物為同分異構(gòu)體，則M、N不可能是同系物

  B．烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，烷烴的官能團(tuán)是碳碳單鍵

  C．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種不同結(jié)構(gòu)，因此符合C4H10分子式的物質(zhì)可能為混合物

  D．烷烴和烯烴雖然結(jié)構(gòu)不同，但都具有還原性
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析

• 4．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)

  B．濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好

  C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩試管a,上層液體減少

  D．蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯
  組卷：195引用：2難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（　?。?br />

  A．用裝置甲制取氯氣

  B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

  C．用丙裝置制Fe（OH）2

  D．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解
  組卷：585引用：9難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

  B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

  C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

  D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個(gè)，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個(gè)
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液

  B．水中通入HCl氣體

  C．澄清石灰水中通入少量CO2

  D．HCl溶液中加入少量的NaOH固體
  組卷：36引用：5難度：0.6

  解析

• 8．向純水中加入少量NaHSO₄固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+） 減小

  B．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積增大

  C．c（H+ ） 減小

  D．c（OH-） 增大
  組卷：92引用：4難度：0.7

  解析

• 9．20℃時(shí)，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀釋，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中 c （ H + ） c （ O H - ） 減小

  B．溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少

  C．CH3COOH電離程度增大，c（H+）也增大

  D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
  組卷：183引用：5難度：0.6

  解析

• 10．室溫下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn) 點(diǎn)所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

  B．a(chǎn)、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

  C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

  D．pH=7時(shí)，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）
  組卷：137引用：8難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 29．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  。（用字母“M”或“N”表示）
  （2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH₃OH（l）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-a　kJ/mol,則a

   

  -238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中，還原產(chǎn)物是

   

  ，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

   

  kJ。
  （5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.4kJ/mol
  寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 30．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
  H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度
  為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應(yīng)速率v（HI）=

   

  ；v（H₂）=

   

  ；氫氣的起始濃度=

   

  ．
  （2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度C（HI）、C（I₂）、C（H₂）的關(guān)系是

   

  （填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
  （3）反應(yīng)過程中混和氣體的總物質(zhì)的量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  組卷：151引用：2難度：0.5

  解析