2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)與生活密不可分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的必要工具，下列表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.8 -
3．下列有關(guān)電極反應(yīng)的書寫中，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：1難度：0.7 -
4．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>化學(xué)鍵 C-Cl C-H Cl-Cl H-Cl 鍵能（kJ/mol） 350.5 410.2 242.7 431.8 組卷：19引用：1難度：0.6 -
5．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.5 -
6．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
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18．2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如圖：
已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②25℃時(shí)的溶度積：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-23。
回答下列問題：
（1）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是（填代號(hào)）。
（2）“除鐵鋁”時(shí)，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至5，則此時(shí)溶液中c（Al3+）=mol/L。
（3）“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量（填寫化學(xué)式）。
（4）“水熱”時(shí)，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進(jìn)行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式。
（5）采用惰性材料 lrO2/Ti作不溶性陽(yáng)極進(jìn)行電鍍銅時(shí)，可以不損耗不更換陽(yáng)極，只需定期加入CuO，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：
①圖中直流電源的b端為極（填寫“正”或“負(fù)”）。
②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為（填寫物質(zhì)名稱）。
③電極IrO2/Ti上的電極反應(yīng)式為。組卷：6引用：1難度：0.6 -
19．近年來(lái)，化學(xué)界廣泛開展研究二氧化碳與氫氣的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知CO2與H2反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ/mol
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）ΔH=-53.7kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=kJ/mol
（2）某裝置中充入一定量CO2與H2，在673K、10.0kPa條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到部分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①在20～80min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=kPa/min（保留兩位有效數(shù)字）。
②已知反應(yīng)在80min達(dá)到平衡狀態(tài)，則在673K時(shí)，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字）。
③平衡后，若改變條件，一定能增大H2的反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的是（填代號(hào)）
A．保持其它氣體的分壓不變，增大H2的分壓
B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
C．選擇使用正催化劑
D．保持總壓不變，充入一定量的二氧化碳?xì)怏w
（3）已知催化還原CO2的機(jī)理及能量變化關(guān)系如圖。為使CO2能較快還原為CH3OH，重點(diǎn)應(yīng)研究催化加快圖中（填寫圖中序號(hào)“①”“②”“③”…等）的反應(yīng)速率。
（4）在一裝有某催化劑的恒容密閉裝置中，充入10mol CO2和23mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）和CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g），反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖。
①t1時(shí)刻反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的濃度熵Qc=（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），b點(diǎn)時(shí)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)。C
②簡(jiǎn)述CO的物質(zhì)的量濃度為何先增大O2后減小的原因。
③t2時(shí)刻后，若升高裝置溫度，則重新達(dá)到平衡時(shí)，c（CO），若將裝置的體積縮小一倍，則重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO）。
A．增大
B．減小Fe（OH）3
C．不變
D．無(wú)法確定組卷：11引用：1難度：0.6