2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生活密不可分，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．大力開發(fā)氫能、風(fēng)能，有利于我國2060年實現(xiàn)“碳中和”目標

  B．植物油中含有較多不飽和碳，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

  C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電流的陰極保護法

  D．高鐵酸鉀是一種新型水處理劑，既可殺菌消毒，又能處理水中的懸浮物
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的必要工具，下列表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．水分子間的氫鍵：

  B．含1個中子的氫原子： 2 1 H

  C．氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．甲烷分子的空間填充模型：
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)電極反應(yīng)的書寫中，錯誤的是（　　）

  A．氯堿工業(yè)電解裝置中，陽極上的電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．粗銅精煉時，陰極上的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

  C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極上的電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

  D．堿性氫氧燃料電池中，正極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
  組卷：57引用：1難度：0.7

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• 4．已知幾種共價鍵的鍵能如下：
  

  化學(xué)鍵	C-Cl	C-H	Cl-Cl	H-Cl
  鍵能（kJ/mol）	350.5	410.2	242.7	431.8

  下列說法中錯誤的是（　　）

  A．C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（I）+HCl（g） ΔH=-129.4kJ/mol

  B．HCl（g）═H（g）+Cl（g） ΔH=+431.8kJ/mol

  C．由鍵能可知，C-Cl鍵比C-H鍵更容易斷裂

  D．鍵能：C≡C＞C=C＞C-C
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 5．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

  A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存

  B．工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行

  C．實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇

  D．洗滌廚房里的油污時常使用熱的純堿的水溶液
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 6．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）

  A．CaCl2（aq） C O 2 CaCO3（s） 煅燒 CaO（s）

  B．MgO（s） 鹽酸 MgCl2（aq） 蒸發(fā) 結(jié)晶 MgCl2（s）

  C．Al（OH）3（s） 加熱 Al2O3（s） 電解 熔融 Al（s）

  D．Fe 濃硫酸 Fe2（SO4）3（aq） 純堿 溶液 Fe（OH）3（s）
  組卷：4引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

• 18．2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國專利優(yōu)秀獎，其工藝流程如圖：
  已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
  ②25℃時的溶度積：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-23。
  回答下列問題：
  （1）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是

   

  （填代號）。
  
  （2）“除鐵鋁”時，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至5，則此時溶液中c（Al³⁺）=

   

  mol/L。
  （3）“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量

   

  （填寫化學(xué)式）。
  （4）“水熱”時，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）采用惰性材料 lrO₂/Ti作不溶性陽極進行電鍍銅時，可以不損耗不更換陽極，只需定期加入CuO，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：
  
  ①圖中直流電源的b端為

   

  極（填寫“正”或“負”）。
  ②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為

   

  （填寫物質(zhì)名稱）。
  ③電極IrO₂/Ti上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 19．近年來，化學(xué)界廣泛開展研究二氧化碳與氫氣的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知CO₂與H₂反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ/mol
  Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7kJ/mol
  則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）某裝置中充入一定量CO₂與H₂，在673K、10.0kPa條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），得到部分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
  ①在20～80min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

   

  kPa/min（保留兩位有效數(shù)字）。
  ②已知反應(yīng)在80min達到平衡狀態(tài)，則在673K時，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③平衡后，若改變條件，一定能增大H₂的反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填代號）
  A．保持其它氣體的分壓不變，增大H₂的分壓
  B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
  C．選擇使用正催化劑
  D．保持總壓不變，充入一定量的二氧化碳氣體
  （3）已知催化還原CO₂的機理及能量變化關(guān)系如圖。為使CO₂能較快還原為CH₃OH，重點應(yīng)研究催化加快圖中

   

  （填寫圖中序號“①”“②”“③”…等）的反應(yīng)速率。
  
  （4）在一裝有某催化劑的恒容密閉裝置中，充入10mol CO₂和23mol H₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）和CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g），反應(yīng)進行到t₂時刻，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖。
  
  ①t₁時刻反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的濃度熵Q_c=

   

  （計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），b點時CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）

   

  （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)。C
  ②簡述CO的物質(zhì)的量濃度為何先增大O₂后減小的原因

   

  。
  ③t₂時刻后，若升高裝置溫度，則重新達到平衡時，c（CO）

   

  ，若將裝置的體積縮小一倍，則重新達到平衡時，n（CO）

   

  。
  A．增大
  B．減小Fe（OH）₃
  C．不變
  D．無法確定
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析