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2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。

  • 1.化學(xué)與生活密不可分,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的必要工具,下列表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.8
  • 3.下列有關(guān)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)中,錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:1難度:0.7
  • 4.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
    化學(xué)鍵 C-Cl C-H Cl-Cl H-Cl
    鍵能(kJ/mol) 350.5 410.2 242.7 431.8
    下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:1難度:0.6
  • 5.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(  )

    組卷:6引用:3難度:0.5
  • 6.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:2難度:0.6

二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。

  • 18.2021年6月24日,《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專(zhuān)利優(yōu)秀獎(jiǎng),其工藝流程如圖:
    已知:①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
    ②25℃時(shí)的溶度積:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-23。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線(xiàn)是
     
    (填代號(hào))。

    (2)“除鐵鋁”時(shí),加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至5,則此時(shí)溶液中c(Al3+)=
     
    mol/L。
    (3)“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量
     
    (填寫(xiě)化學(xué)式)。
    (4)“水熱”時(shí),將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進(jìn)行加熱反應(yīng),寫(xiě)出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (5)采用惰性材料 lrO2/Ti作不溶性陽(yáng)極進(jìn)行電鍍銅時(shí),可以不損耗不更換陽(yáng)極,只需定期加入CuO,不消耗昂貴的純銅,而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好,其裝置如圖:

    ①圖中直流電源的b端為
     
    極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)。
    ②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為
     
    (填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。
    ③電極IrO2/Ti上的電極反應(yīng)式為
     
    。

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 19.近年來(lái),化學(xué)界廣泛開(kāi)展研究二氧化碳與氫氣的反應(yīng)原理?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)已知CO2與H2反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol
    Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.7kJ/mol
    則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=
     
    kJ/mol
    (2)某裝置中充入一定量CO2與H2,在673K、10.0kPa條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),得到部分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
    ①在20~80min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=
     
    kPa/min(保留兩位有效數(shù)字)。
    ②已知反應(yīng)在80min達(dá)到平衡狀態(tài),則在673K時(shí),反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    ③平衡后,若改變條件,一定能增大H2的反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填代號(hào))
    A.保持其它氣體的分壓不變,增大H2的分壓
    B.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
    C.選擇使用正催化劑
    D.保持總壓不變,充入一定量的二氧化碳?xì)怏w
    (3)已知催化還原CO2的機(jī)理及能量變化關(guān)系如圖。為使CO2能較快還原為CH3OH,重點(diǎn)應(yīng)研究催化加快圖中
     
    (填寫(xiě)圖中序號(hào)“①”“②”“③”…等)的反應(yīng)速率。

    (4)在一裝有某催化劑的恒容密閉裝置中,充入10mol CO2和23mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)和CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g),反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖。

    ①t1時(shí)刻反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的濃度熵Qc=
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),b點(diǎn)時(shí)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
     
    (填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)。C
    ②簡(jiǎn)述CO的物質(zhì)的量濃度為何先增大O2后減小的原因
     
    。
    ③t2時(shí)刻后,若升高裝置溫度,則重新達(dá)到平衡時(shí),c(CO)
     
    ,若將裝置的體積縮小一倍,則重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO)
     

    A.增大
    B.減小Fe(OH)3
    C.不變
    D.無(wú)法確定

    組卷:11引用:1難度:0.6
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