2012-2013學(xué)年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

  D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：235引用：50難度：0.9

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• 2．某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

  A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1

  B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1

  C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

  D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
  組卷：76引用：23難度：0.7

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• 3．25℃、101kPa下：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1
  ②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

  B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

  C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

  D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1
  組卷：363引用：36難度：0.8

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• 4．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  組卷：2718引用：90難度：0.7

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• 5．已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

  B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2

  C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

  D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
  組卷：44引用：8難度：0.7

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• 6．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

  A．-44.2kJ?mol-1	B．+44.2kJ?mol-1
  C．-330kJ?mol-1	D．+330kJ?mol-1
  組卷：169引用：79難度：0.9

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• 7．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

  C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

  D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
  組卷：351引用：94難度：0.9

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二、非選擇題（52分）

• 20．對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示．
  （1）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時，v_正

   

  　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是

   

  ．
  （2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會

   

  （填“增大”、“減小”）．
  （3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是

   

  ．
  A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
  B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
  C．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 21．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
  

  反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	焓變△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
  甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
  	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
  蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
  	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=

   

  kJ/mol.
  （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率

   

  甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
  （3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=

   

  ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

   

  ．
  （5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：
  
  ①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是

   

  ．
  A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
  ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
  （6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是

   

  ．
  組卷：447引用：5難度：0.5

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