2021-2022學(xué)年新疆伊犁州新源縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污

  B．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用肥效會(huì)更好

  C．明礬可用作凈水劑

  D．硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 2．已知熱化學(xué)方程式：
  ①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．△H3=△H1-△H2

  C．金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．△H1＜△H2
  組卷：109引用：3難度：0.8

  解析

• 3．工業(yè)制硝酸的一步重要反應(yīng)是NH₃在加熱條件下催化氧化：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H＜0。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

  C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

  D．NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) 2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O₂ 的同時(shí)生成 2n mol NO₂
  ②NO₂、NO、O₂ 表示的反應(yīng)速率之比為 2：2：1 的狀態(tài)
  ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．①③④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3溶液蒸干，最終不能得到FeCl3固體

  B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹

  C．溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  D．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）ΔH＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度

  B．圖Ⅱ只能是加入催化劑

  C．圖Ⅱ可能是恒容時(shí)充入了一定量的稀有氣體（不參與反應(yīng)）

  D．圖Ⅲ是升高溫度
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，Z的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．（a+b）＜（c+d）
  C．W的百分含量增大	D．X的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共49分）

• 20．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）甲池為

   

  （選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）丙池中F電極為

   

  （選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減少10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是

   

  。（填字母）
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 21．水溶液存在離子平衡，回答下列問題：
  （1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為

   

  ，該溫度時(shí)0.1mol?L^-1NaOH溶液pH為

   

  。
  
  （2）一定溫度下，向1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；水的電離程度將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）常溫下，在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH為8時(shí)，c（Cu²⁺）=

   

  。[已知常溫時(shí)Cu（OH）的K_sp=2.2×10^-20]
  （4）常溫下，向20.00mL0.100mol?L^-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol?L^-1NaOH過程中pH變化如圖所示。
  
  ①A點(diǎn)溶液中水電離出的氫離子濃度為

   

  mol?L^-1。
  ②HX的電離常數(shù)為

   

  。
  ③C點(diǎn)溶液中c（X^-）

   

  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ④D點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  （用離子方程式表示）。該溶液中離子濃度大小關(guān)系

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析