2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業(yè)（7）

一、選擇題

• 1．化學與科學、技術、環(huán)境、生活密切相關．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

  B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制造燃油

  C．鐵粉、生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

  D．目前加碘食鹽主要添加的是KI
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1，N-14）（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子

  B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個Cl2分子

  C．1.8g的NH4+離子中含有NA個電子

  D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 3．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．對該反應的有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的正反應為吸熱反應

  B．催化劑能改變反應的焓變

  C．催化劑不能降低反應的活化能

  D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
  組卷：15引用：9難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 10．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
  （1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為

   

  ：
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=260kJ?mol^-1
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為：

   

  。
  （2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
  ①b處電極上發(fā)生的電極反應式：

   

  ；
  ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度

   

  （填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式：

   

  。
  ③裝置Ⅰ的能量轉變形式是

   

  ，裝置Ⅱ中Fe電極上發(fā)生

   

  反應。
  ④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

   

  L（標準狀況下）。[相對原子質量Cu：64]。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 11．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr²⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
  （1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成如表實驗設計表（表中不要留空格）。
  

  實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
  ①	4	a=	10	30
  ②	5	60	10	c=
  ③	5	60	b=	20

  測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-隨時間變化關系如圖所示。
  （2）上述反應后草酸被氧化為

   

  （填化學式）；
  （3）實驗①和②的結果表明，其他條件不變時，

   

  ；
  （4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設三：
  假設一：Fe²⁺起催化作用；
  假設二：Al³⁺起催化作用
  假設三：

   

  。
  （5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成如中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等。（溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）
  

  實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結果和結論
  取等物質的量的   代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反條件與實驗①相同，進行對比實驗。	反應進行相同時間后， 若溶液中的Cr2O72-濃度   實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一成立； 若溶液中的Cr2O72-濃度   實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一不成立。

  （6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100mL的溶液，取出20mL置于錐形瓶中，用0.01mol?L^-1的 標準KMnO₄溶液進行滴定（還原產物為Mn²⁺），平行做4組實驗，得出如表數(shù)值。
  

  組數(shù)	1	2	3	4
  消耗V（KMnO4）/mL	20.04	20.00	18.90	19.96

  則明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)：

   

  （保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字）。若滴定結束后讀書時俯視，測定結果

   

  （填“偏大”、“不影響”或“偏小”）。[相對原子質量Fe：56]。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析