2020-2021學(xué)年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列生活垃圾的處理方法不涉及化學(xué)變化的是（　?。?br />

  A.堆肥發(fā)酵	B.焚燒發(fā)電	C.二次分揀	D.催化降解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．O2和O3互為同位素	B．HCl的電子式為
  C．CO2的球棍模型為	D．的名稱為2-乙基丁烷
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）

  A．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑

  B．面團中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔

  C．葡萄糖在人體內(nèi)代謝，可為生命活動提供能量

  D．維生素C能促進補鐵劑（有效成分FeSO4）的吸收
  組卷：33引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列實驗室制取氣體的方法不合理的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制H2

  B．氯化銨受熱分解制NH3

  C．電石與飽和食鹽水制C2H2

  D．二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl2
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+═HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

  C．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O     2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Se＞Br＞Cl

  B．還原性：Br-＞Se2-＞Cl-

  C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se
  組卷：106引用：4難度：0.8

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮（

  NH

  +

  4

  ）廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂脫除，其機理如圖1。
  
  資料：氧氣濃度過高時，

  NO

  -

  2

  會被氧化成

  NO

  -

  3

  。
  （1）該工藝中被氧化的微粒是

   

  。
  （2）參與Ⅰ中反應(yīng)的n（

  NH

  +

  4

  ）：n（O₂）=

   

  。
  （3）廢水溶解氧濃度（DO）對氮的脫除率的影響如圖2所示。當DO＞2mg/L時，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應(yīng)無法發(fā)生；還有可能是

   

  。
  （4）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的

  NO

  -

  3

  ，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。
  ①加入還原鐵粉能有效除去

  NO

  -

  3

  。該過程涉及的三個反應(yīng)（a、b和c）如圖3：在整個反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測不到

  NH

  +

  4

  濃度的增加。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因：

   

  。
  ②采用微生物電解工藝也可有效除去

  NO

  -

  3

  ，其原理如圖4所示。A是電源

   

  極。結(jié)合電極反應(yīng)式解釋該工藝能提高氮的脫除率的原因：

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某實驗小組對Na₂S₂O₃分別與FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)進行實驗探究。
  實驗藥品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  實驗過程
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁

  資料：?。甆a₂S₂O₃在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），F(xiàn)e²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  無明顯現(xiàn)象
  （1）配制FeCl₃溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：
  ①證明有Fe²⁺生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到

   

  。
  ②實驗Ⅰ中紫色褪去時S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是

   

  。
  （3）為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如表：
  

  實驗編號	Ⅳ	Ⅴ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	紫色褪去時間a＞b	紫色褪去時間c＜d

  ①試劑X是

   

  。
  ②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：101引用：3難度：0.5

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