2021年北京市西城區(qū)高考化學一模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列材料的主要成分屬于有機物的是（　?。?/h2>

  A．國家速滑館用于蒸發(fā)制冷的材料--二氧化碳

  B．長征五號的整流罩前錐段材料--聚甲基丙烯酰亞胺

  C．港珠澳大橋模具材料--特殊工藝的低碳鋼

  D．我國自主研發(fā)的5G芯片的材料--硅
  組卷：72引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列反應中，酸體現(xiàn)還原性的是（　?。?/h2>

  A．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

  B．Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2

  C．Zn與稀硫酸反應制H2

  D．Cu與稀硝酸反應制備NO
  組卷：86引用：9難度：0.7

  解析

• 3．工業(yè)上利用反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣

  B．N2的電子式為：

  C．NH4Cl中只含有離子鍵

  D．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
  組卷：154引用：13難度：0.7

  解析

• 4．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

  B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S

  D．Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
  組卷：67引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列關于室溫下1L 0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-

  B．加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH增大

  C．滴加稀鹽酸的過程中，n（NH4+）增大

  D．與FeCl3溶液反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  組卷：162引用：5難度：0.9

  解析

• 6．某小組用如圖裝置探究SO₂的性質。下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202303/107/dcf0e0c0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲中紫色褪去：5SO2+2 M n O - 4 +2H2O═2Mn2++5 SO 2 - 4 +4H+

  B．乙中藍色逐漸變淺：I2+SO2+2H2O═2I-+ SO 2 - 4 +4H+

  C．丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

  D．丁中可能的反應：SO2+2OH-═ SO 2 - 3 +H2O
  組卷：196引用：13難度：0.6

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．海水中的化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。
  （1）溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。苦鹵（含Br^-）提溴的工業(yè)流程如圖。
  ①向吹出塔中通空氣的目的是

   

  。
  ②吸收塔中盛有Na₂CO₃溶液，通入足量Br₂蒸氣時，有BrO₃^-和無色氣體生成，反應的離子方程式是

   

  。
  （2）用如圖所示裝置（表示斜發(fā)沸石）分離海水中的K⁺和Na⁺，料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流過斜發(fā)沸石吸附K⁺和I^-。然后通電，雙極膜產(chǎn)生的H⁺將K⁺交換下來，OH^-將I^-交換下來，得到A溶液。
  
  ①簡述A溶液中含K⁺不含Na⁺的原因：

   

  。
  ②海水中c（K⁺）＞c（I^-），則A溶液中的溶質是

   

  。
  為了提高產(chǎn)率并防止原料浪費，通電一段時間后，將陰、陽極的斜發(fā)沸石對調，繼續(xù)通電，此時斜發(fā)沸石內(nèi)主要反應的離子方程式是

   

  。
  （3）KI 廣泛用于皮膚科、眼科等疾病的治療。利用海水中獲得的I₂和（2）中獲得的A溶液及Fe粉，可獲得純度較高的KI晶體，流程如圖。
  
  已知：ⅰ.KI的溶解度
  

  溫度/℃	6	20	60	100
  KI的溶解度/g	128	140	176	206

  ⅱ.3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
  ①用化學方程式說明加入Fe粉的作用：

   

  。
  ②操作1是

   

  ，過濾，洗滌，干燥。
  組卷：126引用：1難度：0.6

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• 19．某小組同學根據(jù)Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推斷溶液中Zn與Fe³⁺可能先后發(fā)生兩個反應：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,進行如下實驗。
  

  實驗	試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ	2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵
  Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，約半小時后，產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵

  （1）取實驗Ⅰ反應后的少量溶液，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

   

  ，證明有Fe²⁺。
  （2）結合化學用語解釋實驗Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：

   

  。
  （3）實驗Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代實驗Ⅱ中的FeCl₃溶液：
  

  實驗	試劑	現(xiàn)象
  ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液變?yōu)樯钭厣覝啙?，無鐵產(chǎn)生
  ⅱ	2mL pH≈0.70的amol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產(chǎn)生

  資料：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  ①a=

   

  。
  ②有人認為ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，設計實驗證明。實驗的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  ③對照實驗Ⅱ和Ⅲ，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是

   

  。
  （4）實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中FeCl₃水溶液換成FeCl₃無水乙醇溶液，加入足量鋅粉，片刻后，反應放熱，有大量鐵產(chǎn)生。由實驗Ⅰ～Ⅳ可知：鋅能否與Fe³⁺反應得到單質鐵，與Zn和Fe³⁺的物質的量、Fe³⁺的濃度、

   

  等有關。
  組卷：112引用：4難度：0.4

  解析