2023-2024學年江蘇省普通高中高三（上）學業(yè)水平選擇性化學模擬試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．“司南之杓，投之於地，其柢指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|為Fe2O3

  B．“水滴石穿”與反應CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有關

  C．《易經》中記載：“澤中有火”“上火下澤”?；鹗怯伞皾伞敝挟a生的CO燃燒引起的

  D．“水過鴨背不留珠”是因為鴨子的羽毛表層富含醇類物質
  組卷：32難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．CH4分子的空間填充模型：

  B．乙醇的分子式：C2H5OH

  C．原子核內有8個中子的氮原子： 8 7 N

  D．過氧化鈉的電子式：
  組卷：19難度：0.5

  解析

• 3．三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF₃SO₃H．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：H＜C＜O＜F＜S

  B．熔沸點：CH4＜H2S＜H2O

  C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HF＜H2O

  D．上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 4．實驗室制取少量NH₃的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是（　?。?/h2>

  A．用裝置甲制得NH3	B．用裝置乙干燥NH3
  C．用裝置丙收集NH3	D．用裝置丁吸收NH3
  組卷：173引用：3難度：0.7

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  含氯化合物在生產生活中應用廣泛。舍勒發(fā)現將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl₂、ClO₂、HClO、

  C

  l

  O

  -

  3

  和

  C

  l

  O

  -

  4

  等。在催化劑CuCl₂作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。
  下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl與NaCl的晶體類型相同

  B． C l O - 3 與 C l O - 4 中的O-Cl-O夾角都為109°28′

  C．CuCl2中Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d9

  D．ClO2與HClO都是由極性鍵構成的非極性分子
  組卷：6引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．從分金渣（主要成分為AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄）中獲取高純銀的流程如圖所示：
  
  已知：在上述反應的溫度下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.38×10^-50。
  （1）“預處理”加入FeCl₃溶液將Ag₂S轉化為AgCl,反應的化學方程式為

   

  。
  （2）氯化銀的晶胞如圖-1，Ag⁺周圍最近且等距離的Ag⁺數目為

   

  。
  （3）已知：Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ?[Ag（SO₃）₂]^3-，Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ?[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68，“分銀”時，AgCl與Na₂SO₃反應生成[Ag（SO₃）₂]^3-，該反應的平衡常數K=

   

  。
  （4）“分銀”時，[Ag（SO₃）₂]^3-的濃度與溶液pH的關系如圖-2；

  SO

  2

  -

  3

  及其與H⁺形成的微粒的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖-3。“分銀”時，終點pH需控制的范圍及原因為

   

  。
  （5）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （6）已如Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），測定所制銀樣品純度的過程為（雜質不反應）：
  ①稱取制備的銀樣品1.0800g,加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
  ②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑，再用0.1000mol?L^-1NH₄SCN標準溶液滴定，滴定終點時溶液變?yōu)檠t色。
  ③重復②的操作2次，所用NH₄SCN標準溶液的平均體積為24.00mL。
  計算樣品中銀的質量分數（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：289難度：0.5

  解析

• 17．鈦被譽為“現代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。TiO₂、TiSi、BaTiO₃均為重要的鈦的化合物。
  （1）以高鈦渣（主要成分為Ti₃O₅，含少量FeO、Fe₂O₃）為原料制備白色顏料TiO₂的一種工藝流程如圖：
  
  ①已知：Na₂TiO₃難溶于堿性溶液；H₂TiO₃中的雜質Fe²⁺，比Fe³⁺更易水洗除去。NaOH固體與Ti₃O₅在空氣中加熱至500～550℃時生成Na₂TiO₃，該反應的化學方程式為

   

  。
  ②“酸溶”后獲得的TiOSO₄溶液經加熱煮沸，生成難溶于水的H₂TiO₃，該反應的離子方程式為

   

  。
  ③“脫色“時H₂TiO₃中因存在少量Fe（OH）₃而影響TiO₂產品的顏色，“脫色“步驟中Ti₂（SO₄）₃的作用是

   

  。
  （2）在熔融鹽體系中，通過電解TiO₂和SiO₂獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖1.寫出電極A的電極反應

   

  。
  
  （3）鈦酸鋇（BaTiO₃）被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，其晶體結構如圖2，在答題卡上用“△”標出Ti⁴⁺的位置

   

  。
  （4）TiO₂可以催化降解甲醛、苯等有害物質，具有去除效率高，且無二次污染等優(yōu)點，廣泛應用于家居裝潢等領域，根據圖推導X的化學式

   

  ，并描述步驟②、③的反應機理

   

  。
  組卷：23難度：0.5

  解析