2022-2023學年上海市位育中學高一（上）期末化學試卷

一、證據(jù)與推理（共18分）

• 1．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：
  （1）上述第一級分類按照與水反應是否是氧化還原反應分成了A、B兩組，請你再額外寫一個可以歸于A組的物質

   

  （填化學式）。
  （2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是

   

  （填化學式）。
  （3）E組中物質有

   

  （填化學式）。
  （4）NH₃可以歸于

   

  組（填C或D），請寫出其與水反應的化學方程式

   

  ；NH₃可以和稀硫酸反應，反應的離子方程式為

   

  。
  （5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為

   

  。
  （6）飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中可得到

   

  （填化學式）為分散質的紅褐色膠體。簡述鑒別膠體是否生成的實驗操作和現(xiàn)象

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

四、化學與工業(yè)（共19分）

• 4．海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：
  
  回答下列問題：
  Ⅰ．海水淡化
  （1）人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。實驗室可以利用蒸餾的方法進行海水淡化。裝置如圖所示：
  ①裝置B的名稱是

   

  。
  ②指出圖中的錯誤之處（兩處）：

   

  。
  
  Ⅱ．海水制鹽
  （2）粗鹽中可溶性的雜質離子主要有

  SO

  2

  -

  4

  、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去這些雜質離子得到精制鹽水，加入試劑的順序是

   

  （填小寫字母），其中Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  a.NaOH溶液
  b.BaCl₂溶液
  c.Na₂CO₃溶液
  d.鹽酸
  （3）氯堿工業(yè)發(fā)生的主要反應是電解精制鹽水，寫出化學方程式

   

  。
  Ⅲ．海水提溴
  （4）工業(yè)上從海水中提取溴單質的流程圖中，步驟④的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
  該反應中，每有1molBr₂被氧化，會生成標況下CO₂

   

  L。
  （5）經(jīng)過步驟①②③后已獲得Br₂，不直接用含Br₂的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、純堿吸收、酸化”后再蒸餾，其目的是

   

  。
  Ⅳ．海水提鎂
  （6）該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，應加入的試劑為

   

  （填試劑名稱），寫出MgCl₂→Mg的化學方程式

   

  。
  組卷：65引用：1難度：0.5

  解析

五、課題與研究（共12分）

• 5．實驗小組查閱資料進行硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
  資料：Na₂S₂O₃?5H₂O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO₂。
  （1）實驗室可以利用Na₂SO₃（白色粉末狀固體）和硫酸制備SO₂，相關的化學方程式為

   

  。氣體的發(fā)生裝置可以選擇

   

  （填序號，單選）。
  （2）裝置B用于處理SO₂尾氣，離子方程式為

   

  。
  （3）A中生成硫代硫酸鈉的實質是：S+Na₂SO₃═Na₂S₂O₃。
  ①S是由SO₂、H₂O和

   

  （填化學式）反應得到的。
  ②實驗過程中有大量CO₂產(chǎn)生，化學方程式為

   

  。
  （4）當裝置A中溶液的pH約為7時應停止通入SO₂，否則Na₂S₂O₃的產(chǎn)率下降，其原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析