2020-2021學年福建省泉州五中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，其中1～12題，每小題2分，13～18題，每小題2分，共42分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

  B．充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

  C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

  D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
  組卷：631引用：21難度：0.5

  解析

• 2．冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H₂）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．a②

  B．b③

  C．c④

  D．d⑤
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　?。?br />

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①③
  組卷：465引用：13難度：0.5

  解析

• 4．反應A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 5．現(xiàn)有反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容器內壓強不變，增加H2的量

  B．保持容器內壓強不變，充入Ar

  C．保持容器體積不變，充入Ar

  D．將容器體積縮小一半
  組卷：152引用：4難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應是吸熱反應

  B．該反應中一定不存在釋放能量的過程

  C．該反應可能是碳酸鈣的分解反應

  D．該反應不可能是鋁與氧化鐵的反應
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列離子檢驗操作、結論均合理的是（　?。?/h2>

  A．用AgNO3溶液檢驗Cl-時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32-干擾

  B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

  C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe2+

  D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色，說明原溶液中含有I-
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 22．合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。則：
  （1）如果將1mol氮氣和3mol氫氣混合，使其充分反應，反應放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？

   

  。
  （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，充入2mol氮氣和3mol氫氣，反應經過2分鐘后，容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則0～2分鐘內用氮氣表示的化學反應速率是

   

  ，此時氫氣的轉化率為

   

  。
  （3）在容積為2L的密閉容器內，充入1mol氮氣和3mol氫氣，在500℃、有催化劑作用條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是

   

  。
  a.正反應速率和逆反應速率相等且為零
  b.氮氣和氫氣的轉化率相等
  c.氮氣的轉化率達到最大值
  d.氮氣和氫氣的濃度相等
  e.NH₃的體積分數(shù)保持不變
  f.反應達到該條件下的最大限度
  （4）燃煤廢氣中的CO₂能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH₃OH，甲醇的結構式如圖所示）：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。已知：
  
  

  化學鍵	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
  鍵能/kJ?mol-1	412	351	745	436	462

  則ΔH=

   

  。
  （5）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗9.95gCuCl（s）放熱4.44kJ，該反應的熱化學方程式是

   

  。
  （6）根據(jù)所學知識，比較下列反應熱的大小。
  ①同一反應的生成物狀態(tài)不同時反應熱不同，如2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，則△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ②同一反應的反應物狀態(tài)不同時，反應熱不同，如S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則△H₁

   

  △H₂。
  組卷：43引用：3難度：0.6

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• 23．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
  

  編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍時間（min）
  	0.1 mol?L-1KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1X 溶液	0.1 mol?L-1雙氧水	1 mol?L-1稀鹽酸
  1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
  2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
  3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
  4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
  5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

  回答下列問題：
  （1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m=

   

  ，n=

   

  。
  （2）一定溫度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率可以表示為v=k?c ^a（H₂O₂）?c ^b （I^-）?c（H⁺）（k為常數(shù)），則：
  ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關系可知，a、b的值依次為

   

  和

   

  。
  ②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=

   

  。
  （3）實驗5表明：①硫酸鐵能

   

  該反應速率。
  ②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的過程為 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、

   

  （不必配平）
  （4）若要探究溫度對H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H₂O₂會分解50%以上），應該采取的加熱方式是

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析