2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市達(dá)川四中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機(jī)的辦法是加大化石燃料的開采、儲存

  B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)

  C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團(tuán)，也含有疏水基團(tuán)

  D．當(dāng)夏天廁所里氣味比較刺鼻時，用大量水沖洗可消除其味，利用了氣體的相似相溶原理
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

  C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則

  D．ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量
  組卷：88引用：4難度：0.6

  解析

• 3．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，誕生了更多可靠的化學(xué)檢驗(yàn)方法，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素時，吸收光譜特點(diǎn)是亮線暗背景

  B．應(yīng)用質(zhì)譜儀可以測定分子的結(jié)構(gòu)

  C．應(yīng)用紅外光譜儀可以測定分子的立體構(gòu)型

  D．18O可用于同位素跟蹤法研究某些有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（　?。?/h2>

  A．3s23p3和2S22p2	B．3s2和4S24p5
  C．1s1和3s23p4	D．2S22p2和2S22p4
  組卷：58引用：2難度：0.5

  解析

• 5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d 區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．Mg

  C．Cu

  D．As
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+

  B．電負(fù)性：F＞N＞O＞C

  C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3

  D．共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

  B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

  C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

  D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

  B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

  C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵

  D．配位鍵也具有方向性、飽和性
  組卷：91引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。如表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
  

  元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  R	原子價電子排布式為nsnnpn+1
  T	基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等
  W	宇宙中含量最多的元素
  X	核外s能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
  Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
  Z	原子核外P能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
  Q	有“生物金屬”之稱，Q4+和氬原子的核外電子排布相同

  （1）Z原子的外圍電子軌道表達(dá)式為

   

  ，T、X、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  （用化學(xué)符號填空）。
  （2）常溫下，RW₃是一種刺激性氣味、易液化的氣體。RW₃極易溶于水的主要原因是

   

  （至少答兩點(diǎn)）。
  （3）在濃的QCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為QCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

   

  ，1mol的QCl₃?6H₂O的綠色晶體溶于水再加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）分析R、T、X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn)高低并解釋原因

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 24．Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問題：
  （1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ，

   

  ；請畫出顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式

   

  （不考慮立體構(gòu)型）。
  （2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH₃和H₂O與Cu²⁺的配位能力：NH₃

   

  （填“＞”“=”或“＜”）H₂O。
  （3）若向盛有大量氨水的試管中逐滴加入硫酸銅溶液至過量，現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析