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2018-2019學(xué)年北京市通州區(qū)高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、本題包括14小題,每小題只有一個選項符合題意(每小題3分,共42分)

  • 1.以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例,運用化學(xué)知識對其進行的分析不合理的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.3
  • 3.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 4.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中,再加入面粉攪拌成面團;放置,使面團產(chǎn)生氣體,形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng):2KAl(SO42?12H2O+3Na2CO3═2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是(  )

    組卷:30引用:5難度:0.7
  • 5.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中“●”和“〇”分別代表不同元素的原子.關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是( ?。?br />

    組卷:46引用:3難度:0.5
  • 6.下列解釋事實的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:3難度:0.7

二、第Ⅱ卷(非選擇題共58分)

  • 19.有關(guān)元素X、Y、Z、W、R的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
    元素 X Y Z W R
    性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫常壓下是氣體,能形成+7價的化合物 人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失Y會引起貧血 原子半徑為0.102nm,其原子核外電子排布為: W的一種原子核內(nèi)沒有中子 R元素是地殼中含量最多的元素
    請用化學(xué)用語回答下列問題:
    (1)Z在元素周期表中的位置是
     
    ;X-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
     
    。
    (2)寫出X、W、R按原子個數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式:
     

    (3)W與R可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:
     

    (4)X與Z相比,非金屬性較強的是
     
    (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是
     
    (填字母)。
    a.X元素氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素氫化物的穩(wěn)定性
    b.X元素氫化物水溶液的酸性強于Z元素氫化物水溶液的酸性
    c.X元素的單質(zhì)能與Z元素的氫化物反應(yīng),置換出Z單質(zhì)
    d.X的最高價含氧酸比Z的最高價含氧酸的酸性強
    (5)Y元素和R元素可形成離子YR42-,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
    ①YR42-具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Y3+;
    ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)
     
    。
    (6)由Z、W、R三種元素組成的一種陰離子A,已知:①A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還能和氯氣反應(yīng),寫出A與氯氣反應(yīng)的離子方程式:
     

    ②A的鈉鹽水溶液顯酸性,請解釋原因(用離子方程式和簡要的文字說明) 
     
    。

    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 20.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

    已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。
    ②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
    請回答下列問題:
    (1)B的電子式
     
    。
    (2)為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②
     
    。
    (3)NCl3:與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (4)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2,原理如下:

    電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2,寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
    步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
    步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min;
    步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ;
    ②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為
     
    mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

    組卷:5引用:1難度:0.4
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