2013-2014學(xué)年四川省綿陽市安縣中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/28 4:30:2
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合要求，1-10題，每小題2分；11-20題，每小題2分，共50分）
-
1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.9 -
2．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.9 -
3．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.9 -
4．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：30引用：4難度：0.9 -
5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：234引用：57難度：0.7 -
6．在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（ ?。?/h2>
組卷：71引用：16難度：0.7 -
7．下列敘述的有關(guān)性質(zhì)，可能屬于金屬晶體的是（ ）
A 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低 B 固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右 C 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高 D 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電 組卷：97引用：5難度：0.9 -
8．已知下列化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413．則反應(yīng)：CH2=CH2+H2→CH3CH3 的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>
組卷：15引用：4難度：0.5
二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）
-
24．教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是。
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H2時所需時間后者比前者。
（3）同學(xué)們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)，本實驗設(shè)計存在明顯不足，例如（舉兩例）。
（4）某化學(xué)興趣小組對教材實驗裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實驗操作有：
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；
d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
（5）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。
（6）測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。組卷：228引用：2難度：0.1 -
25．CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將．
（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（要求寫出算式和計算結(jié)果）
（4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式．組卷：25引用：2難度：0.5