2021-2022學年西藏拉薩那曲高級中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（每小題4分，共48分）
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1．下列關于化學反應能量變化的敘述正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.9 -
2．下列說法或表示方法中正確的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.7 -
3．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.5 -
4．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1；
CO2（g）+C（s）═2CO（g）ΔH2；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH3；
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH4；
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：165引用：6難度：0.7 -
5．強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3 kJ?mol-1，向1 L 0.5 kJ?mol-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
6．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1484引用：5難度：0.7
二、非選擇題：
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17．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率實驗編號 溫度（℃） 大理石規(guī)格 HNO3濃度（mol/L） 實驗目的 ① 25 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究對反應速率的影響② 25 粗顆粒
③
粗顆粒 2.00 ④
細顆粒
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的時間段里，反應速率最大的時間段是。
組卷：8引用：5難度：0.4 -
18．某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。
（1）表中V1=實驗編號 0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL 0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液褪色所需時間/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 ，V2=。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是（填編號，下同），探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是。
（3）實驗①測得KMnO4溶液褪色所需時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)的平均反應速率v（H2C2O4）mol?L-1?min-1。組卷：3引用：2難度：0.7