2021-2022學(xué)年廣西欽州市浦北中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/28 16:30:7
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）
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1．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德??？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：21難度：0.9 -
2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ?。?/h2>
組卷：101引用：20難度：0.9 -
3．對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（ ?。?/h2>
組卷：306引用：10難度：0.9 -
4．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol?L-1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
5．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：88引用：43難度：0.7 -
6．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：5難度：0.6 -
7．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL 0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ?。?/h2>組卷：45引用：4難度：0.9 -
8．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ/mol,下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：10難度：0.7
二、非選擇題（本題包括6小題，每空2分，共60分）
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25．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體g.
（2）從表圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）．
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 
序號(hào) a b c d e f
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=實(shí)驗(yàn)次數(shù)
溫度起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
（t2-t1）/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．組卷：38引用：3難度：0.3 -
26．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=．
（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是t/min 0 2 5 10 15 n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （填寫序號(hào)字母）
A．及時(shí)分離出CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2D．選擇高效催化劑．組卷：11引用：3難度：0.5