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2021-2022學年四川省成都外國語學校高二(下)期中化學試卷

發(fā)布:2024/12/16 15:0:2

一、選擇題:本題共20小題,共40分,每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。

  • 1.下列表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.6
  • 2.下列儀器與其對應名稱不相符的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 3.人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:272引用:4難度:0.9
  • 4.下列說法正確的是(  )

    組卷:27引用:1難度:0.6
  • 5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.5
  • 6.下列實驗誤差分析錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.6
  • 7.下列說法中正確的是(  )

    組卷:16引用:2難度:0.6
  • 8.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(  )

    組卷:6引用:3難度:0.7

二、非選擇題(60分)

  • 24.鉑是重要的催化劑和吸氫材料,廣泛用于新能源和化工行業(yè)。一種以電解精煉銅的陽極泥(含Pt、Au、Ag及少量有機物)為原料生產(chǎn)海綿Pt 及Au的工藝流程如圖:
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    回答下列問題:
    (1)“焙燒”的主要目的是
     
    ,“操作Ⅰ”為
     
    。
    (2)已知“濾液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6,且二者均為強酸。HAuCl4中金元素化合價為
     
    。
    (3)“沉金”的化學反應方程式為
     
    。
    (4)“沉鉑”中生成(NH42PtCl6,結合“沉鉑”過程中的平衡移動原理解釋升高溫度,(NH42PtCl6沉淀率升高的主要原因:
     
    。
    (5)“灼燒”時發(fā)生分解反應的化學方程式為
     
    。

    組卷:13引用:1難度:0.3
  • 25.碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放,采用合適的技術固碳,最終達到平衡。
    (1)下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的一項是
     
    。
    A.采取節(jié)能低碳生活方式
    B.推行生活垃圾分類
    C.植樹造林增加綠色植被
    D.燃煤鍋爐改燒天然氣
    (2)二氧化碳加氫制備甲醇可有效緩解溫室效應問題。
    已知:(Ⅰ)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H1=+42.3kJ/mol
    (Ⅱ)CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)△H2
    (Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.4 kJ/mol
    ①△H2=
     
    。
    ②在260℃、5MPa恒容條件下發(fā)生反應(Ⅲ),原料氣體積組成為V(CO2):V(H2):V(N2)=1:3:l,平衡時CO2的轉化率為50%,則H2的壓強為MPa,反應(Ⅲ)的平衡常數(shù):Kp=
     
    (MPa)-2(計算結果精確至小數(shù)點后兩位,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
    (3)Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注),含碳產(chǎn)物中CH4的物質的量百分數(shù)(Y)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示。
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    ①下列對CO2甲烷化反應體系的說法不合理的有
     
    。
    A.存在副反應CO2+H2?CO+H2O
    B.存在反應CO2+4H2?CH4+2H2O
    C.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均高于CH4
    D.溫度高于360°C后,升高溫度,甲烷產(chǎn)率將繼續(xù)保持不變
    ②CO2甲烷化的過程中,保持CO2與H2的體積比為1:5,反應氣的總流量控制在36mL?min-1,260°C時測得CO2轉化率為40%,則H2反應速率為
     
    mL?min-1

    組卷:16引用:1難度:0.5
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