2020-2021學年四川省眉山市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．定期去除鍋爐水垢可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除

  B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板相連或直流電源負極相連

  C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康會產(chǎn)生影響

  D．胃舒平[主要成分Al（OH）3]和食醋同時服用可增強藥效
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．17g-OH與17g OH-所含電子數(shù)均為10NA

  B．16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA

  C．標準狀況下，11.2L SO3中含分子數(shù)為0.5NA

  D．0.1L 0.5mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與對應(yīng)“結(jié)論”不正確的是（　?。?br />

  選項	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	用pH計測定同溫度同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）	酸性：HF＞CH3COOH
  B	在相同條件下，向兩份4mL 0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL 0.1mol?L-1和0.2mol?L-1草酸溶液，滴加0.2mol?L-1草酸溶液的先褪色	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
  C	將兩個相同的NO2球分別放入熱水和冰水里，熱水中的NO2球紅棕色加深，冰水中的變淺	升溫平衡向著吸熱方向移動；降溫平衡向著放熱方向移動
  D	將NaI溶液加入AgCl懸濁液中，產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價值。
  
  （1）利用合成氣（主要成分為CO和H₂）合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO（g）+2H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）△H₁；
  CO₂（g）+H₂（g）

  催化劑

  CO（g）+H₂O（g）△H₂；
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃。
  上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，其中K₁、K₂隨溫度的變化如圖1所示。則△H₁

   

  △H₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）△H＜0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與壓強（p）的關(guān)系如圖2所示。
  ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v_（b）

   

  v_（a）。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
  ②T₁

   

  T₂。
  ③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因可能是

   

  。
  ④圖中a、b、c三點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)K（a）、K（b）、K（c）的大小關(guān)系為

   

  。
  ⑤下列可作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是

   

  。（填字母）
  A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  B．生成1mol CO的同時生成2mol H₂
  C．CO、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
  D．CH₃OH的體積分數(shù)不再變化
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 11．鉻及其化合物有許多獨特的性質(zhì)和用途，如煉鋼時加入一定量的鉻可得到不銹鋼。
  （1）K₂Cr₂O₇是實驗中常用的強氧化劑之一，其中鉻元素的化合價為

   

  。向一支盛有5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，原因是

   

  。（結(jié)合方程式解釋）
  （2）某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣【主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鈷（Co）等單質(zhì)】中回收鉻的流程如圖。
  
  幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cr（OH）3
  開始沉淀的pH	2.2	6.5	4.6
  沉淀完全的pH	3.5	8.5	5.9

  ①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。料渣Ⅰ中只含有一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)是

   

  。
  ②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金（提示：合金中金屬元素化合價皆為0），請寫出除鈷時反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出H₂O₂氧化鉻形成Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  ④加入ZnO調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  ⑤單質(zhì)鉻在

   

  極生成，另一電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析