2021-2022學(xué)年天津市五校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

  B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

  C．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好

  D．“中國(guó)天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料
  組卷：56引用：4難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．重水的分子式 H 18 2 O

  B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  D．次氯酸的電子式
  組卷：29引用：1難度：0.8

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• 3．物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

  A．硬度：晶體硅＜金剛石	B．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S
  C．沸點(diǎn)：HF＞HCl	D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl
  組卷：113引用：3難度：0.6

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• 4．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．60g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA

  B．28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵數(shù)目為4NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水形成的溶液中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 5．常溫下，下列各離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．pH=-lgKw的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-

  C．使石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

  D．含0.1mol/LAl2（SO4）3的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
  組卷：125引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 15．硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
  
  已知：
  ①CS₂ 不溶于水，密度比水的大；
  ②NH₃ 不溶于CS₂；
  ③三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS₂、水和催化劑。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）制備NH₄SCN溶液：
  ①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是

   

  。三頸燒瓶的下層CS₂液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)CS₂+3NH₃

  催化劑

  水浴加熱

  NH₄SCN+NH₄HS該反應(yīng)比較緩慢至CS₂消失。
  （2）制備KSCN溶液：
  ①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K₁和K₂，移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH₄HS完全分解后（NH₄HS

  △

  H₂S↑NH₃↑），打開(kāi)K₂，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  ②裝置E的作用是

   

  。
  （3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓

   

  、

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
  （4）測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
  ①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓ （白色）。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
  組卷：108引用：7難度：0.5

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• 16．將CO₂應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道。其合成反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）一定溫度下，下列措施能加快反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的速率的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．及時(shí)移去甲醇
  B．加入催化劑
  C．提高反應(yīng)物濃度
  D．增大容器體積
  （2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入物質(zhì)的量比為2：3的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．體系中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1，且保持不變
  B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
  C．水分子中斷裂2N_A個(gè)H-O鍵，同時(shí)斷裂3N_A個(gè)H-H鍵
  D．CH₃OH和H₂O的濃度之比保持不變
  （3）如圖為CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。
  
  據(jù)圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)

   

  （填“放熱”或“吸熱”）。設(shè)CO₂的初始濃度為c₀mol?L^-1，根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（240℃）=

   

  （列出計(jì)算式即可）。若在4.0MPa時(shí)減小投料比c（CO₂）：c（H₂），則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于Ⅱ線的

   

  （填“上方”或“下方”）。
  （4）采用甲醇燃料電池電解法可以制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為

   

  ，當(dāng)鐵電極質(zhì)量減少16.8g時(shí)，鎳電極產(chǎn)生氣體的體積為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  
  組卷：32引用：1難度：0.5

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