2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/16 15:0:2
一.單項選擇題(本題包括14小題,每小題只有1個選項符合題意,每小題3分,共42分)
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1.2021年4月22日,習(xí)近平主席在領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會上強調(diào):我國堅持走生態(tài)優(yōu)先,綠色低碳的發(fā)展道路,力爭2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年前實現(xiàn)“碳中和”。“碳中和”是指一定時間內(nèi)CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列有關(guān)“碳中和”的說法,錯誤的是( ?。?/h2>
A.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒,可以從根本上杜絕碳排放 B.努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源,降低化石燃料需求量,控制CO2排放量 C.植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和 D.碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定,控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng) 組卷:18引用:1難度:0.9 -
2.化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變化,又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中,正確的是( )
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A.△H1<△H2 B.△H1>△H2 C.△H1=△H2 D.不能判斷△H1與△H2的相對大小 組卷:30引用:2難度:0.5 -
3.一定條件下,在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),1min后測得生成0.06molNH3,則該段時間內(nèi)用N2來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.01mol?L-1?min-1 B.0.02mol?L-1?min-1 C.0.03mol?L-1?min-1 D.0.06mol?L-1?min-1 組卷:26引用:5難度:0.7 -
4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ?。?/h2>
A.增加固體C的用量 B.向容器中充入少量稀有氣體Ar C.將容器體積縮小一半 D.升高體系的溫度 組卷:58引用:5難度:0.7 -
5.在生產(chǎn)、生活中,金屬腐蝕會帶來嚴(yán)重的損失。下列事實與金屬電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( ?。?/h2>
A.鐵制器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹 B.金屬鈉置于空氣中表面變暗 C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕 組卷:30引用:2難度:0.6
二.第Ⅱ卷非選擇題(共58分)
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17.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
(1)我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料,將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè),其示意圖如圖。
①a極為
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為
③下列說法正確的是
A.甲裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動
C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
④結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因:
⑤實際生產(chǎn)中,陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū),從而在電解池陽極能檢測到O2,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為
A.定期檢查并更換陽離子交換膜
B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸
C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
(2)降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2,避免水電離的H+直接得電子生成H2,降低了電解電壓,電耗明顯減少。“氧陰極技術(shù)”的陰極反應(yīng)為組卷:79引用:10難度:0.6 -
18.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) K 1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g) K 2 1.0 1.70 2.52 ③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) K 3
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
(4)要使放熱反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動,可采取的措施有
A.使用合適的催化劑
B.升高溫度
C.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(5)500℃時,反應(yīng)③某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.3mol?L-1、0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1,則此時v(正)組卷:14引用:1難度:0.5