2021-2022學(xué)年山西省呂梁市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．

• 1．我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，下列做法不利于實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的是（　　）

  A． 光伏發(fā)電

  B． 大力擴(kuò)大火力發(fā)電廠的規(guī)模

  C． 使用太陽能熱水器

  D． 推廣使用新能源電動(dòng)汽車
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 2．化學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推動(dòng)了科學(xué)的發(fā)展，下列說法正確的（　?。?/h2>

  A．丹麥科學(xué)家玻爾提出了構(gòu)造原理

  B．奧地利科學(xué)家泡利發(fā)現(xiàn)了基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理

  C．德國科學(xué)家洪特解釋了一個(gè)軌道只允許容納2個(gè)電子的原因

  D．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃馗鶕?jù)原子序數(shù)編制了第一張?jiān)刂芷诒?/label>
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 3．海水是一種腐蝕性很強(qiáng)的天然電解質(zhì)溶液沿垂直方向，海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水潮差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)．其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)．根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建設(shè)的位置，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴(yán)重

  B．海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)

  C．淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  D．在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)O原子的軌道表示式為

  B．F電子排布的軌道表示式為

  C．27號(hào)元素Co的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2

  D．中子數(shù)為8的碳原子的電子排布式為1s22s22p6
  組卷：49引用：1難度：0.7

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• 5．碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應(yīng)4H⁺（aq）+4IO₃^-（aq）═2I₂（g）+5O₂（g）+2H₂O（l）ΔH、ΔS，下列判斷正確的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：46引用：3難度：0.7

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• 6．氮化鋁導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，可用炭熱還原Al₂O₃制?。阎?br />①2Al₂O₃（s）═4Al（s）+3O₂（g）ΔH₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂
  ③2Al（s）+N₂（g）═2AIN（s）ΔH₃
  則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）═AlN（s）+3CO（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A． 1 2 Δ H 1 + 3 2 Δ H 2 + Δ H 3	B． 1 2 Δ H 1 - 3 2 Δ H 2 - Δ H 3
  C．ΔH1+3ΔH2+2ΔH3	D．ΔH1-3ΔH2-2ΔH3
  組卷：14引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．草酸（H₂C₂O₄）及其化合物在醫(yī)藥、印染、塑料等方面扮演著重要角色，同時(shí)廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．
  （1）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛．某草酸亞鐵（FeC₂O₄）樣品中含有草酸，某化學(xué)興趣小組想用氧化還原滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量．實(shí)驗(yàn)方案如下：
  Ⅰ．稱量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量KMnO₄溶液，使其充分反應(yīng)．
  Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應(yīng)后，用KSCN在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)至溶液不變紅，過濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL．
  請(qǐng)回答下列問題：
  ①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．步驟Ⅰ中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測(cè)得的FeC₂O₄含量偏高
  B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得的FeC₂O₄含量偏低
  C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測(cè)得的FeC₂O₄含量偏低
  D．步驟Ⅱ中，過濾時(shí)間過長，可能導(dǎo)致測(cè)得的FeC₂O₄含量偏低
  ③0.50g該樣品中FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （不考慮損耗）．
  （2）常溫下，改變0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  、C₂

  O

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）溶液pH的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
  ①曲線

   

  （填“a”、“b”或“c”）代表δ（HC₂

  O

  -

  4

  ），pH=2.7時(shí)，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  ．
  ②pH從1.2增大至4.2的過程中，水的電離程度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ③NaHC₂O₄溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系為

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 19．汽車尾氣是空氣污染的重要因素之一，因此研究各種尾氣處理技術(shù)來保護(hù)環(huán)境變得尤為重要．
  （1）處理尾氣中的NO可使用NSR儲(chǔ)存還原法，該裝置結(jié)構(gòu)相對(duì)簡單適用于輕型柴油車和汽油車．
  已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=akJ?mol^-1K₁
  2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mo^-1K₂
  ①NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  ②一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高NO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （任意寫一條）．
  （2）另一種SCR催化法多見于工業(yè)消除NO，其原理為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH．在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH₃、4molNO、3molO₂，在p₁、p₂時(shí)測(cè)得平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量（n）隨溫度的變化如圖所示．
  ①上述反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，圖中壓強(qiáng)p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂，在p₁、393K時(shí)，上述反應(yīng)

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
  ②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．

  c

  （

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  不再改變
  B．容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
  D．容器的壓強(qiáng)不再改變
  E．2v_正（NH₃）=3v_逆 （H₂O）
  ③經(jīng)測(cè)定知，N點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前多0.18mol,則N點(diǎn)時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  ④Q點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （列出計(jì)算式）．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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