2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西市高二（上）期中化學(xué)試卷（學(xué)業(yè)水平一）
發(fā)布：2024/9/12 2:0:8
一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：616引用：7難度：0.5 -
2．據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：129引用：5難度：0.7 -
3．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：8難度：0.5 -
4．z下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：2難度：0.7 -
5．某興趣小組探究金屬腐蝕條件，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：8引用：1難度：0.5 -
6．工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家H?Moissan通過(guò)電解氟氫化鉀（KHF2）的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：HF+HF═KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：3難度：0.7
三、非選擇題，本題共5個(gè)小題，共60分。
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19．二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ?mol-1
（1）為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的三種密閉容器裝置（已裝入固體V2O3催化劑）。
在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙三個(gè)容器中均按2molSO2、1molO2進(jìn)行投料，達(dá)到平衡時(shí)，三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?（用“甲”“乙”“丙”表示）。
（2）在恒溫恒壓下不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填序號(hào)）。
①v正（SO3）=2v逆（O2）
②n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④氧氣的平衡分壓不再改變
（3）某溫度，在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3（g）0.18mol。
①計(jì)算該溫度下，平衡常數(shù)K=。
②t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是。
A．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?br />B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
③若繼續(xù)通入0.02molSO3和0.010molO2，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（4）當(dāng)SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。
反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=。判斷的依據(jù)是。組卷：8引用：1難度：0.5 -
20．我國(guó)力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH，與CO2催化重整是實(shí)現(xiàn)碳中和的熱點(diǎn)研究課題。該催化重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：主反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1Kp1
反應(yīng)Ⅱ：副反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2Kp2
反應(yīng)Ⅲ：積碳反應(yīng)2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH3Kp3
反應(yīng)Ⅳ：積碳反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH4Kp4
（1）已知H2（g）、CO（g）的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ?mol-1、-283.01kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）ΔH5=+44kJ?mol-1，則反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=kJ?mol-1。
（2）下列關(guān)于該重整反應(yīng)體系的說(shuō)法正確的是。
A．在投料時(shí)適當(dāng)增大的值，有利于減少積碳n（CO2）n（CH4）
B．在一定條件下建立平衡后，移去部分積碳，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅳ平衡均向右移
C．隨著投料比的增大，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率增大n（CO2）n（CH4）
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：主反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）在pMPa時(shí)，將CO2和CH4按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無(wú)催化劑及ZrO2催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是。
②在pMPa、900℃、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4、H2O按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入催化劑密閉容器，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α大于50%，解釋說(shuō)明原因，此時(shí)平衡常數(shù)。Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：寫(xiě)出含α、n、p的計(jì)算表達(dá)式）。
（4）以NaCl飽和溶液為電解質(zhì)溶液，利用如圖所示的裝置將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。則電極Ⅱ接電源的極，陰極上電極反應(yīng)式為。
組卷：8引用：1難度：0.4