2022年湖北省武漢市武昌區(qū)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（5月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)為推動(dòng)人類文明和社會(huì)進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．我國科學(xué)家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  B．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料

  C．服裝中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的單體是鹵代烴

  D．“光刻技術(shù)”的光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合成像是物理變化
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．100多年來，人類首次合成了甲二醇，它的化學(xué)式為CH₂（OH）₂，這種有機(jī)分子是形成氣溶膠和大氣臭氧層反應(yīng)的關(guān)鍵中間物。關(guān)于甲二醇的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．甲二醇分子中有3個(gè)sp3雜化的原子

  B．甲二醇是非極性分子

  C．甲二醇的沸點(diǎn)高于甲醇

  D．相同物質(zhì)的量的甲二醇和甲醇完全燃燒，甲二醇的耗氧量低
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 3．研究表明，黃酮類化合物有提高動(dòng)物機(jī)體抗氧化及清除自由基的能力，某黃酮化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C16H14O2	B．能使溴水褪色
  C．能發(fā)生水解反應(yīng)	D．不能發(fā)生取代反應(yīng)
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 4．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

  C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O

  D．向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列圖示與操作名稱對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

  A． 過濾	B． 蒸餾
  C． 分餾	D． 分液
  組卷：63引用：3難度：0.6

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molFe（CO）5中σ鍵的數(shù)目為5NA

  B．高溫高壓下1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成N—H鍵數(shù)目為6NA

  C．常溫下，27gAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

  D．0.5molP4O6分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．工業(yè)以釩鐵精礦（主要成為FeO?V₂O₃，還含有少量SiO₂、Al₂O₃）為主要原料制備V₂O₅的工藝流程如圖1所示。
  
  回答下列問題：
  （1）FeO?V₂O₃中V的化合價(jià)為

   

  ，V在周期表的位置為

   

  。
  （2）“焙燒”的目的是將FeO?V₂O₃轉(zhuǎn)化為可溶性的Na₃VO₄并將Al、Si的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，“焙燒”過程中生成Na₃VO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）“濾渣1”的化學(xué)式為

   

  ，“凈化”除去的陰離子有CO₃^2-、SiO₃^2-和

   

  。
  （4）“離子交換”和“洗脫”可以表示為：4RHCO₃+V₄O₁₂^4-

  交換

  洗脫

  R₄V₄O₁₂+4HCO₃^-。常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc（V_總）]與pH關(guān)系如圖2所示。已知凈化液中c（V_總）=0.1mol/L，則“離子交換”前還應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  ，淋洗液中的陽離子主要是

   

  。
  
  （5）“沉釩”過程過濾得到（NH₄）₂H₂V₆O₁₇，則沉釩反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 19．將煤炭轉(zhuǎn)化為烯烴（乙烯、丙烯等）既可以減少CO₂的排放，又可以制備重要的化工原料。該過程先轉(zhuǎn)化為二甲醚CH₃OCH₃，再轉(zhuǎn)化為烯烴。
  （1）制備二甲醚主要反應(yīng)
  反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）      ΔH₁=+131.3kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₂=-547.4kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₃=+85.2kJ/mol
  ①“反應(yīng)Ⅰ”能自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
  ②某反應(yīng)X的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_p=

  p

  （

  CH

  3

  OCH

  3

  ）

  p

  （

  CO

  ）

  ?

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ，則反應(yīng)X的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）二甲醚制備烯烴的主要反應(yīng)
  反應(yīng)IV：2CH₃OCH₃（g）?C₂H₄（g）+2CH₃OH（g）  ΔH₄=+196.3kJ/mol
  反應(yīng)V：C₂H₄（g）+CH₃OCH₃（g）?C₃H₆（g）+CH₃OH（g）   ΔH₅=-48.1kJ/mol
  ①該反應(yīng)過程常用的催化劑有兩種，ZSM-5以及SAPO-34，它們都是多孔籠狀結(jié)構(gòu)，ZSM-5籠狀孔徑約為0.55nm,SAPO-34約為0.4nm。相同條件下，催化劑SAPO-34反應(yīng)獲得的產(chǎn)物中，n（C₂H₄）：n（C₃H₆）更大的原因是

   

  。
  ②一定溫度下，在體積為1L密閉容器中，投入2molCH₃OCH₃發(fā)生“反應(yīng)Ⅳ”和“反應(yīng)V”，初始總壓為p₀，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)總壓為1.2p₀，且n（C₂H₄）：n（C₃H₆）=1：1。則平衡時(shí)體系中轉(zhuǎn)化率α（CH₃OCH₃）=

   

  ，“反應(yīng)V”的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  ③有理論推測“反應(yīng)V”的速率方程為：v=k?[y（C₂H₄）?y（CH₃OCH₃）-

  y

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ?

  y

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  K

  P

  ，y（i）分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖2所示。溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的K_p

   

  （填“增大”或“減小”）。根據(jù)速率方程分析，T＞T_m時(shí)v逐漸減小的原因是

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析