2019-2020學年黑龍江省大慶中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分54分）

• 1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳原子

  B．P原子價電子軌道表示式

  C．Cr原子的價電子排布式3d44s1

  D．Fe2+價電子排布式3d44s2
  組卷：69引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

  B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動

  C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

  D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
  組卷：297引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列各選項與鹽類的水解無關的是（　?。?/h2>

  A．純堿去油污	B．明礬凈水
  C．泡沫滅火器的工作原理	D．碳酸鈣粉末溶于醋酸
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在由水電離的c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Fe2+、S2-、MnO4-	B．Al3+、Cl-、NH4+、SO42-
  C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-	D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　　）

  A．已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，若在原電池中進行，反應放出熱量不變

  C．由H+（aq）-+OH（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol,可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

  D．已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol,則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ?mol^-1達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑	B．充入CO增大壓強
  C．充入N2	D．升高溫度
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

  B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

  C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

  D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 8．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是（　?。?/h2>

  A．滴定前酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗

  B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

  C．往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

  D．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分46分）

• 25．現(xiàn)代生產、生活和國防中大量使用電池，了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。
  
  （1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。請寫出放電時負極反應的電極反應式：

   

  。
  （2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。
  ①B（Ag）電極的名稱是

   

  。
  ②乙池中反應的化學方程式為

   

  。
  ③通入CH₃OH的電極的電極反應式是

   

  。
  ④常溫下，當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的pH=

   

  。（忽略電解過程中溶液體積變化）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 26．科學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率研究，尋找合適理論對其解釋。
  （1）為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留小數(shù)點后一位）；此反應常溫下能夠自發(fā)進行的原因是

   

  。
  （2）NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示。
  
  ①Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁，p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖2）。比較p₁，p₂的大小關系：

   

  ；隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  ②Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（1），再制備濃硝酸。已知：
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁
  2NO₂（g）?N₂O₄（1）△H₂
  圖3中能量變化示意圖中，正確的是

   

  。（選填字母）
  
  （3）難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定溫度下，K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=6.25×10^-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22。將適量FeCl₂投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol?L^-1，應調節(jié)溶液的c（H⁺）=

   

  。
  （4）氫硫酸中H₂S是分步電離的
  H₂S?H⁺+HS^-K₁?1.3×10^-7
  H+S?H⁺+S^2-K₂=7.1×10¹⁵
  欲使溶液中c（S^2-）濃度增大，應采取的措施有

   

  。
  A．加入NaOH
  B．加入CuSO₄
  C．適當降低溫度
  D．通入過量SO₂
  E．加入Na₂CO₃（H₂CO₂電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11）
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析