魯科版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向》2021年同步練習(xí)卷（4）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題
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1．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：41引用：11難度：0.7 -
2．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（ ?。?br />
組卷：14引用：3難度：0.9 -
3．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（ ?。?/h2>
組卷：138引用：60難度：0.7 -
4．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）△H．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：2難度：0.6 -
5．H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：3難度：0.5 -
6．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是（ ?。?/h2>
組卷：152引用：3難度：0.8
二、綜合題
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17．氫氣是一種清潔能源，它的制取與應(yīng)用一直是人類研究的熱點。
（1）用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH=+90.7kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ?mol-1
①反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）能自發(fā)進行的原因是催化劑△。
②將一定比例的CH3OH（g）和H2O（g）的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應(yīng)器。CH3OH轉(zhuǎn)化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點有。
③向Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu（OH）2、Al（OH）3]，以便于制取CuAl2O4．為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5mol?L-1），應(yīng)控制混合液pH的最小整數(shù)值為{Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33}。
（2）用Au/ZrO2作催化劑，在（CH3CH2）3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應(yīng)2中生成物M的化學(xué)式為，圖示反應(yīng)中只有氫元素化合價發(fā)生變化的是反應(yīng)（填“1”“2”或“3”）。
（3）圖3是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應(yīng)式為。
（4）富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2．寫出NO與O2的物質(zhì)的量之比為1：1時，NH4+與NO、O2反應(yīng)生成N2的離子反應(yīng)方程式：。組卷：71引用：3難度：0.4 -
18．H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。
（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H2=-135.8kJ?mol-1
①H2（g）與O2（g）的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是，原因是。
②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為。
（2）我國科學(xué)家使用Ag9團簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計算機模擬反應(yīng)歷程如圖1所示（TS表示過渡態(tài)，…表示被催化劑吸附的物種）。
①通過降低步驟步驟 過濾態(tài) Ea/kJ?mol-1 △H/kJ?mol-1 A Ag9…O2+H2→H-Ag9…OOH TS1 74.1 +68.7 B H-Ag9…OOH+H2→H-Ag9-H…H2O2 TS2 108.7 -27.2 C H-Ag9-H+O2→HOO…Ag9-H TS3 78.4 -75.4 D HOO-Ag9-H→Ag9-H2O2 TS4 124.7 +31.3 （填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。
②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為（填序號）。
A．O2中的氧氧鍵 B．H2中的氫氫鍵 C．Ag9…OOH中的氧氫鍵
（3）利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[（NH4）2S2O8]的原理如圖2所示。陽極上放電的離子是，陰極的電極反應(yīng)式為。
（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625?c（H2O2）mg?L-1?s-1，c（H2O2）隨時間變化如表：
①當(dāng)c（H2O2）=8000.0mg?L-1時，v=c（H2O2）（mg?L-1） 1000.0 8000.0 4000.0 2000.0 1000.0 分解時間（s） 0 7 23 39 55 mg?L-1?s-1；
②當(dāng)c（H2O2）降為5000.0mg?L-1時，分解時間為s。組卷：33引用：2難度：0.4