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2020-2021學年廣西玉林市普通中學高二(下)月考化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共15小題,每小題0分,滿分0分)

  • 1.一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到限度的標志是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.5
  • 2.下列說法正確的是(  )

    組卷:100引用:3難度:0.4
  • 3.對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列不同物質(zhì)表示的反應速率最大的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:4難度:0.5
  • 4.可逆反應A(s)+B(g)?2C(g)△H<0在密閉容器中達到平衡后,改變條件,能使B轉(zhuǎn)化率提高的是(  )

    組卷:67引用:1難度:0.5
  • 5.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=
    c
    CO
    ?
    c
    H
    2
    O
    c
    C
    O
    2
    ?
    c
    H
    2
    ,恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:1難度:0.5
  • 6.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:75引用:1難度:0.6

二、解答題(共4小題,滿分0分)

  • 18.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
    (1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是
     
    。
    (2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
    途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0?、?br />途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0?、?br />再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0?、?br />2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0?、?br />則途徑Ⅰ放出的熱量
     
    (填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是
     
    。
    (3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
    方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
    方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
    在25℃、101 kPa下,1 g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
     
    。
    (4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:
    6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ?mol-1
    已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1
    則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為
     

    組卷:23引用:1難度:0.5
  • 19.(1)反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1
    反應Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如表:
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)為K,則△H=
     
    (用△H1和△H2表示),K=
     
    (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是
     
    反應(填“吸熱”或“放熱”).
    ②能判斷CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     
    (填序號).
    A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v(H2)=v(H2O)D.c(CO)=c(CO2
    (2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.
    ①該條件下反應的平衡常數(shù)為
     
    ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol?L-1,則平衡時CO2的濃度為
     
    mol?L-1
    ②下列措施中能使平衡時
    c
    CO
    c
    C
    O
    2
    增大的是
     
    (填序號).
    A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉.

    組卷:27引用:8難度:0.5
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