2020-2021學年廣西玉林市普通中學高二(下)月考化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共15小題,每小題0分,滿分0分)
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1.一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到限度的標志是( ?。?/h2>
組卷:16引用:3難度:0.5 -
2.下列說法正確的是( )
組卷:100引用:3難度:0.4 -
3.對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列不同物質(zhì)表示的反應速率最大的是( ?。?/h2>
組卷:40引用:4難度:0.5 -
4.可逆反應A(s)+B(g)?2C(g)△H<0在密閉容器中達到平衡后,改變條件,能使B轉(zhuǎn)化率提高的是( )
組卷:67引用:1難度:0.5 -
5.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=
,恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ?。?/h2>c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)組卷:62引用:1難度:0.5 -
6.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:1難度:0.6
二、解答題(共4小題,滿分0分)
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18.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0?、?br />途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0?、?br />再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0?、?br />2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0?、?br />則途徑Ⅰ放出的熱量
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1 g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ?mol-1①
已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1②
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為組卷:23引用:1難度:0.5 -
19.(1)反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1;
反應Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如表:
①反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)為K,則△H=700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67
②能判斷CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.
①該條件下反應的平衡常數(shù)為
②下列措施中能使平衡時增大的是c(CO)c(CO2)
A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉.組卷:27引用:8難度:0.5