2022年江蘇省揚州市邗江區(qū)梅苑雙語學(xué)校中考化學(xué)三模試卷

一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。

• 1．“人與自然和諧共生”是人類發(fā)展的永恒主題。下列做法不符合這一主題的是（　?。?/h2>

  A．生活垃圾分類回收	B．踐行綠色低碳出行
  C．污水凈化處理后排放	D．農(nóng)業(yè)禁止使用農(nóng)藥
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 2．“84消毒液”其有效成分主要是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。次氯酸鈉屬于（　?。?/h2>

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．人類利用化學(xué)變化從自然界獲取物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．椰肉榨汁

  B．工業(yè)制氧

  C．燒制石灰

  D．沙里淘金
  組卷：38引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列標(biāo)志屬于物品回收標(biāo)志的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：29引用：4難度：0.8

  解析

• 5．物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）

  A．水

  B．金剛石

  C．氯化鈉

  D．水銀
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 6．某同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是（　?。?/h2>

  A．肥皂水pH：10.2	B．料酒pH：6.5
  C．西瓜汁pH：5.8	D．蘋果汁pH：2.4
  組卷：47引用：2難度：0.6

  解析

• 7．某礦石能在氧氣中燃燒，其主要反應(yīng)是4X+11O₂

  點燃

  2Fe₂O₃+8SO₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的化學(xué)式FeS

  B．將SO2通入稀KMnO4溶液，溶液會褪色

  C．反應(yīng)中只有氧元素化合價發(fā)生改變

  D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 8．北京冬奧會花樣滑冰運動中，運動員滑冰鞋如圖。其中屬于金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．橡膠輪子	B．鋁合金底板
  C．塑料外殼	D．合成纖維內(nèi)襯
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

二、非選題部分

• 24．下列是制取和收集氣體的部分裝置。
  
  （1）圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是：

   

  。
  （2）實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是

   

  （填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是

   

  。
  （4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣；應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是

   

  （填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是

   

  （填字母）。
  A．H₂
  B．CO₂
  C．O₂
  （5）某化學(xué)興趣小組在實驗室制H₂時，分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
  

  試驗編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	反應(yīng)溫度/℃	鋅粒消失的時間/s
  1	10%	20	500
  2	20%	20	300
  3	20%	30	80

  ①通過實驗數(shù)據(jù)總結(jié)，影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：

   

  、

   

  。
  另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	290	310

  ②由上述數(shù)據(jù)可知，

   

  min時（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反應(yīng)速率最大，請結(jié)合上述實驗解釋這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是

   

  。
  【繼續(xù)探究】“硫酸銅溶液的體積”對H₂生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO₄溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示。
  
  ③由圖ab段判斷CuSO₄溶液

   

  （填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

• 25．碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開探究。
  
  【實驗探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實驗影響忽略不計。
  實驗一：選擇藥品。分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)。
  （1）據(jù)圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據(jù)是

   

  。
  （2）據(jù)圖3分析，影響實驗測定準(zhǔn)確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是

   

  。
  為提高實驗的準(zhǔn)確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進(jìn)行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)，讀數(shù)前調(diào)節(jié)U型管左右液面相平，需要進(jìn)行的操作是

   

  （填“上移水準(zhǔn)管”或“下移水準(zhǔn)管”）。
  實驗二：優(yōu)化裝置。在老師指導(dǎo)下，小組優(yōu)化并設(shè)計了圖5裝置進(jìn)行測定
  資料：室溫時，CaSO₄微溶于水。
  （3）試劑a是

   

  。
  （4）加入足量稀硫酸，一段時間后反應(yīng)停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡，推測加入氯化銨的作用是

   

  。
  （S）實驗二中，樣品質(zhì)量為mg,加入稀硫酸體積為V₁mL，加入氯化銨溶液體積為V₂mL，右側(cè)針筒最后讀數(shù)為VmL，該實驗條件下CO₂密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  。
  【實驗探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
  已知：電導(dǎo)率傳感器可用于測定溶液的導(dǎo)電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導(dǎo)率越大。
  （6）在相同實驗條件下，用電導(dǎo)率傳感器測得水的電導(dǎo)率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。
  碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的

   

  （填“飽和”或“不飽和）溶液。
  繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
  

  混合體系	①Na2CO3溶液	②NaCl溶液	③CaCl2溶液	④K2CO3溶液	⑤CaCO3懸濁液
  pH	11.6	7.0	7.0	11.6	10.1

  （7）結(jié)合上面數(shù)據(jù)分析可知，Na₂CO₃溶液顯堿性與碳酸鈉組成中

   

  離子（填離子符號）有關(guān)。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和一種堿，試寫出此反應(yīng)中生成的鈉鹽和堿的化學(xué)式：

   

  、

   

  ，結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質(zhì)上是一致的。
  （8）進(jìn)一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯(lián)系所學(xué)知識，對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測合理的是

   

  （填字母）。
  A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
  B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
  C．加熱時部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)
  （9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質(zhì)量隨時間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
  ①碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：

   

  。取曲線a固體產(chǎn)物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據(jù)固體在試管中加熱時，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實驗中減少的物質(zhì)主要是

   

  。
  ②2分鐘后曲線b固體質(zhì)量減少速率明顯增大，原因是

   

  ，曲線b實驗進(jìn)行到8分鐘時固體的成分及各成分的質(zhì)量。（寫出計算過程）
  組卷：107引用：2難度：0.3

  解析