2023年江蘇省南通市海安高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氮化硅、碳化硅等新型陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料

  B．不同冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子

  C．X射線衍射實驗可用于鑒別晶體與非晶體

  D．利用CO2合成的可降解塑料PC（聚碳酸酯）是純凈物
  組卷：61引用：2難度：0.8

  解析

• 2．ClO₂在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來水的消毒，制備ClO₂的一種方法為：5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的氧原子： 16 8 O

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．HCl的電子式：?

  D．ClO2的空間填充模型：
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：W＞Z＞Y

  B．原子半徑：W＞Y＞X

  C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y

  D．簡單氫化物的沸點：W＞Z＞X
  組卷：90引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列由廢鐵屑（除Fe外還含少量C、Fes等雜質(zhì)）制取FeSO₄?7H₂O的原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取FeSO4

  B．用裝置乙吸收尾氣中的H2S

  C．用裝置丙過濾得到FeSO4溶液

  D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO4?7H2O
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 5．?閱讀下列材料，完成5～7題：
  第二周期元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鋰可用作電極材料；鈹和鋁性質(zhì)相似，BeO可用于制作坩堝；氨硼烷（NH₃BH₃）是一種固體儲氫材料，可與水在催化劑作用下生成（NH₄）₃B₃O₆和H₂，B₃

  O

  3

  -

  6

  的結(jié)構(gòu)如圖所示；碳能形成多種氧化物，金星大氣層中含有的C₂O₃能與H₂O反應(yīng)生成H₂C₂O₄，H₂C₂O₄是二元弱酸，有還原性，可與多種金屬離子形成沉淀或絡(luò)合物；聚四氟乙烯材料可制作酸堿通用滴定管的活塞及化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層。
  下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．金屬Li密度小，可用作電極材料

  B．BeO硬度大，可制作耐高溫的坩堝

  C．H2C2O4有還原性，可用作沉淀劑、絡(luò)合劑

  D．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可制作滴定管活塞
  組卷：22引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分．

• 16．硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的過程如圖：
  
  （1）“焙燒”時，Ag₂Se與O₂反應(yīng)每消耗1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  。
  （2）甲酸還原H₂SeO₃反應(yīng)的裝置如圖-1所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。?
  （3）還原時，進(jìn)行了下述實驗：向10mL2.5mol?L^-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加熱至沸騰（103℃），反應(yīng)10小時．當(dāng)氨水濃度在0～1.25mol?L^-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是

   

  。
  （4）粗硒的精制經(jīng)過Na₂SO₃浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na₂SeSO₃）]→Na₂S凈化→H₂SO₄酸化等步驟。
  ①加入一定體積Na₂S溶液可除去Cu²⁺、Ag⁺等雜質(zhì)金屬離子，Na₂S濃度對粗硒除雜的影響如圖-2所示，精硒中的雜質(zhì)含量先降低后上升的原因是

   

  。
  ②在攪拌下向100mL1mol?L^-1硒代硫酸鈉溶液中緩慢滴加1mol?L^-1H₂SO₄溶液，過濾、洗滌、干燥，得到Se固體．需加入H₂SO₄溶液的體積約為

   

  。
  （5）實驗室中可以用SO₂還原H₂SeO₃溶液制取硒單質(zhì)，請補(bǔ)充完整實驗方案：取一定量H₂SeO₃溶液，

   

  ，得硒單質(zhì)。（須使用的試劑：SO₂、BaCl₂溶液、1mol?L^-1NaOH溶液）
  組卷：74引用：2難度：0.7

  解析

• 17．CH₄與CO₂的干法重整（DRM）反應(yīng)可同時轉(zhuǎn)化溫室氣體并生成CO和H₂，對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。
  （1）CH₄、H₂、CO的燃燒熱分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1，-283kJ?mol^-1，則CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖。過程1-甲烷逐步脫氫；過程2-CO₂的活化（包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化）；過程3-C^*和CH^*的氧化；過程4-擴(kuò)散吸附反應(yīng)（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。
  
  ①CO₂的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②過程1-甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖（TS1、TS2、TS3、TS4均表示過渡態(tài)）。Sn₁₂Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制積碳對催化劑造成的不良影響，其原因為

   

  。
  
  （3）DRM反應(yīng)的積碳過程與兩個反應(yīng)存在關(guān)系：①CH₄（g）

  N

  i

  C（s）+2H₂（g）ΔH＞0，②2CO（g）?C（s）+CO₂（g）ΔH＜0。研究發(fā)現(xiàn)，在常規(guī)的Ni催化劑中添加MgO，使其在催化劑表面與Ni形成共熔物；或提高原料氣中CO₂的占比，也能有效抑制積碳的產(chǎn)生。試解釋其原因

   

  。
  （4）一種甲烷干重整光催化劑（Rh/Ce_xWO₃）的光誘導(dǎo)機(jī)理如圖（Vo表示氧空位）。在光照條件下，Rh/Ce_xWO₃產(chǎn)生電子（e^-）和空穴（h⁺），電子在Ce與W之間轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)氧化還原循環(huán)，提高甲烷干重整反應(yīng)活性。其反應(yīng)機(jī)理可描述為

   

  。
  
  （5）CH₄和CO₂都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1，則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：101引用：2難度：0.5

  解析